（新高考）2020-2021学年上学期高三
第一次月考金卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同 D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料 【答案】D
【解析】碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料，选项D不正确。
2．下列说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物 C．纯碱、明矾和干冰都是电解质
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液 【答案】B
【解析】石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化；漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质；乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液。故答案选B。
3．下列有关说法中正确的是
A．常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸 B．硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器 C．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫污染 D．过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中 【答案】C
【解析】常温下铝与浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐；向煤中加入适量石灰石，石灰石分解产生的氧化钙能吸收二氧化硫，因此可减少其燃烧造成的二氧化硫污染；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，常用于呼吸面具中，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；故答案选C。
4．下列叙述中正确的是
A．0.1mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.2NA B．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2NA C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1NA D．4.4g CO2中所含有的分子总数为0.3NA 【答案】A
【解析】A．0.1mol Cu和足量的稀硝酸反应时生成0.1mol Cu(NO3)2，转移的电子数为0.2NA，A正确；B．由于硫酸铁溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，所以在1L 0.1mol/L
的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数会小于0.2NA，B不正确；C．标准状况下，溴乙烷是液体，没有密度计算不出溴乙烷的物质的量，C不正确；D．4.4g CO2的物质的量为
4.4g?0.1mol，所以所含分子总数为0.1NA，D不正确；故选A。
44g/mol5．下列除去杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
【答案】B
【解析】Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧 化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。
?2?
6．某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br?、CO2?3、I、SO3六种离子中的几种①在该溶液中
加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是
?+2??A．Fe2+、CO2?3、Br B．Na、SO3、I +?2?C．Fe2+、I?、SO2?3 D．Na、Br、CO3
【答案】D
【解析】在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明溶液含有CO2?3、
2+
Br￣；Fe2+与CO2?3不能共存，则原溶液一定不含Fe；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时+无沉淀生成，说明原溶液不含SO2?3；根据溶液呈中性，一定含有阳离子，则一定存在Na，+所以该溶液中肯定存在的离子为：CO2?3、Br￣、Na，故D项正确。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液和过量+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO?+2H2O+2I?=I2+Cl2↑+4OH- C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
?2+?3+2?
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO24恰好完全沉淀：2Ba+3OH+Al+2SO4
Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+
4+HCO?3
=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
【答案】A
?
【解析】A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合的离子方程式：Ca2++NH+4+HCO3
+2OH?=
CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，A正确；B．NaClO与HI溶液反应的离子方程式：2ClO?+4H++2I?=I2+Cl2↑
+2H2O，B错误；C．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO?3+28H+=9
?Fe3++14H2O+NO↑，C错误；D．若明矾溶液中含有2mol SO24，其完全沉淀，需要加入2mol
Ba2+，同时加入4mol OH?，溶液中的Al3+会转化成AlO?2，产物错误；离子反应为
?2Ba2++4OH?+Al3++2SO24=
2BaSO4↓+AlO?2+2H2O，D错误；答案选A。
8．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2 B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA 【答案】A
【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2，所以A正确；反应①中，Se的化合价降低，I的化合价升高，所以SeO2是氧化剂，KI是还原剂，Se是还原产物，I2是氧化产物，B、C都不正确；反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子1.2mol，D不正确，答案选A。
9．下列有关实验装置的说法，正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 【答案】C
【解析】装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但氨气密度小于空气，收集时需要用向下排空气法收集，选项A错误；装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，选项B错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，选项C正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮能与水反应，不能通过装置中排开水的体积测定二氧化氮的体积，选项D错误；答案选C。
10．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是
盐酸(aq)A．SiO2?????SiCl4
H2????Si 高温CO2?NaAlO2（aq）??B．Al2O3??????Al(OH)3 加热2H2O??SO3??C．FeS2 ????H2SO4 点燃NaOH(aq)O盐酸(aq)加热D．Fe3O4?????FeCl3（aq）????无水FeCl3
【答案】B
【解析】SiO2不与HCl反应，A错误；Al2O3与NaOH反应得到NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量的CO2，可得到Al(OH)3，化学方程式分别为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O
=NaHCO3+Al(OH)3↓，B正确；FeS2与O2反应生成二氧化硫，得不到SO3，C错误；FeCl3溶液加热后得不到无水FeCl3，由于Fe3+会水解，加热促进水解，最终得到氢氧化铁，D错误；答案选B。
二、不定项选择题（共5小题，每小题4分） 11．下列实验操作中正确的是
A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．100g H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L?1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L?1，需要水小于100g
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL水溶解，振荡摇匀
2020-2021学年上学期高三第一次月考金卷 化学
