(新高考)2020-2021学年上学期高三
第一次月考金卷
化 学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题(每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.“雾霾积聚,难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同 D.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料 【答案】D
【解析】碳素钢是合金,光导纤维是二氧化硅,不属于新型的无机非金属材料,选项D不正确。
2.下列说法正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物 C.纯碱、明矾和干冰都是电解质
D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入饱和氢氧化钠溶液,振荡、静置后分液 【答案】B
【解析】石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化;漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的,是混合物;水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;干冰是固态的二氧化碳,属于非电解质;乙酸乙酯中混有乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液,振荡、静置后分液。故答案选B。
3.下列有关说法中正确的是
A.常温下铝与浓硝酸不反应,故可用铝罐车储运浓硝酸 B.硅酸盐有较好的稳定性,常用于制水晶项链和瓷器 C.向煤中加入适量石灰石,可减少其燃烧造成的二氧化硫污染 D.过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气,常用于呼吸面具中 【答案】C
【解析】常温下铝与浓硝酸发生钝化,钝化是化学变化;水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐;向煤中加入适量石灰石,石灰石分解产生的氧化钙能吸收二氧化硫,因此可减少其燃烧造成的二氧化硫污染;过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,常用于呼吸面具中,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂;故答案选C。
4.下列叙述中正确的是
A.0.1mol Cu和足量的稀硝酸反应时,转移的电子数为0.2NA B.在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2NA C.标准状况下,2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1NA D.4.4g CO2中所含有的分子总数为0.3NA 【答案】A
【解析】A.0.1mol Cu和足量的稀硝酸反应时生成0.1mol Cu(NO3)2,转移的电子数为0.2NA,A正确;B.由于硫酸铁溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,所以在1L 0.1mol/L
的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数会小于0.2NA,B不正确;C.标准状况下,溴乙烷是液体,没有密度计算不出溴乙烷的物质的量,C不正确;D.4.4g CO2的物质的量为
4.4g?0.1mol,所以所含分子总数为0.1NA,D不正确;故选A。
44g/mol5.下列除去杂质的方法不正确的是
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
【答案】B
【解析】Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应,A正确;Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀,且不溶于过量的氨水,B错误;乙醇沸点较低,水与生石灰反应生成熟石灰,所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出,C正确;烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液,过滤出氢氧 化镁,向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀,能够实现除杂的目的,D正确。
?2?
6.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br?、CO2?3、I、SO3六种离子中的几种①在该溶液中
加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是
?+2??A.Fe2+、CO2?3、Br B.Na、SO3、I +?2?C.Fe2+、I?、SO2?3 D.Na、Br、CO3
【答案】D
【解析】在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色,说明溶液含有CO2?3、
2+
Br ̄;Fe2+与CO2?3不能共存,则原溶液一定不含Fe;向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时+无沉淀生成,说明原溶液不含SO2?3;根据溶液呈中性,一定含有阳离子,则一定存在Na,+所以该溶液中肯定存在的离子为:CO2?3、Br ̄、Na,故D项正确。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶液和过量+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
B.NaClO溶液与HI溶液反应:2ClO?+2H2O+2I?=I2+Cl2↑+4OH- C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
?2+?3+2?
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO24恰好完全沉淀:2Ba+3OH+Al+2SO4
Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH+
4+HCO?3
=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
【答案】A
?
【解析】A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合的离子方程式:Ca2++NH+4+HCO3
+2OH?=
CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,A正确;B.NaClO与HI溶液反应的离子方程式:2ClO?+4H++2I?=I2+Cl2↑
+2H2O,B错误;C.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸,正确的离子方程式为:3Fe3O4+NO?3+28H+=9
?Fe3++14H2O+NO↑,C错误;D.若明矾溶液中含有2mol SO24,其完全沉淀,需要加入2mol
Ba2+,同时加入4mol OH?,溶液中的Al3+会转化成AlO?2,产物错误;离子反应为
?2Ba2++4OH?+Al3++2SO24=
2BaSO4↓+AlO?2+2H2O,D错误;答案选A。
8.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.反应①中每有0.6mol I2生成,转移电子数目为2.4NA 【答案】A
【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2,所以A正确;反应①中,Se的化合价降低,I的化合价升高,所以SeO2是氧化剂,KI是还原剂,Se是还原产物,I2是氧化产物,B、C都不正确;反应①中每有0.6mol I2生成,转移电子1.2mol,D不正确,答案选A。
9.下列有关实验装置的说法,正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 【答案】C
【解析】装置中发生装置可以制备氨气,通过碱石灰干燥氨气,但氨气密度小于空气,收集时需要用向下排空气法收集,选项A错误;装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子,亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀,选项B错误;氯气和氢氧化钠溶液反应,烧瓶中压强减小,烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉,符合形成条件,选项C正确;铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,二氧化氮能与水反应,不能通过装置中排开水的体积测定二氧化氮的体积,选项D错误;答案选C。
10.在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是
盐酸(aq)A.SiO2?????SiCl4
H2????Si 高温CO2?NaAlO2(aq)??B.Al2O3??????Al(OH)3 加热2H2O??SO3??C.FeS2 ????H2SO4 点燃NaOH(aq)O盐酸(aq)加热D.Fe3O4?????FeCl3(aq)????无水FeCl3
【答案】B
【解析】SiO2不与HCl反应,A错误;Al2O3与NaOH反应得到NaAlO2,NaAlO2溶液中通入过量的CO2,可得到Al(OH)3,化学方程式分别为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O
=NaHCO3+Al(OH)3↓,B正确;FeS2与O2反应生成二氧化硫,得不到SO3,C错误;FeCl3溶液加热后得不到无水FeCl3,由于Fe3+会水解,加热促进水解,最终得到氢氧化铁,D错误;答案选B。
二、不定项选择题(共5小题,每小题4分) 11.下列实验操作中正确的是
A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.100g H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L?1,用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L?1,需要水小于100g
C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入1000mL的容量瓶中,加入1000mL水溶解,振荡摇匀
2020-2021学年上学期高三第一次月考金卷 化学
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