7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向
一、选择题
1.（2012·重庆卷）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) x(g)+3y(g)
2c(g) ΔH1＜0 2z(g) ΔH2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( ) A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
解析：对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。等压时，通入z气体，第二个反应平衡向左移动，温度升高。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，第二个反应导致平衡左移，y的物质的量浓度增大。 答案：A
2.(2014·菏泽联考)在298 K、101.325 kPa时发生下列反应： ①2H2(g)+O2(g)②CaO(s)+CO2(g)
2H2O(l) CaCO3(s)
其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是( ) A.ΔS1>0，ΔS2>0 B.ΔS1<0，ΔS2<0 C.ΔS1<0，ΔS2>0 D.ΔS1>0，ΔS2<0 解析：固体、液体、气体的熵逐渐增大， ①气+气液，ΔS1<0； ②固+气固，ΔS2<0。 答案：B
3.(2012·大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A.增加压强
B.降低温度
C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A项错误；反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B项正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C项错误；催化剂的使用对平衡无影响，D项错误。 答案：B
4.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，测得平
衡时的物质的量之比为A∶B∶C=2∶2∶1。保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，则（ ）
A.平衡向正方向移动 B.平衡不移动
C.C的百分含量不变 D.C的百分含量可能减小
解析：保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，因为各物质浓度都等幅度增大，所以效果相当于加压，即按加压来进行分析即可。 答案：A
5.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，
将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8 倍。则下列叙述正确的是( ) A.可逆反应的化学计量数：a＞b+c B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
解析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，如果平衡不移动，则各物质的浓度应为原来的两倍。现在物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，可见加压时，平衡向逆反应方向移动了。 答案：C
6.下列有关说法正确的是( )
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B.2NO(g)+2CO(g)C.CaCO3(s)
N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
解析：根据ΔG=ΔH-TΔS，可知A选项中，ΔH>0，要想ΔG<0，则必须满足ΔS>0，所以A选项正确；B选项中，因为ΔS<0，要想ΔG<0，则必须满足
ΔH<0，所以B 选项错误；C选项中，因为ΔS>0，但室温不能自发，即ΔG>0，可见ΔH>0，所以C选项错误；D选项中，浓硫酸是催化剂，不能改变平衡常数，而该反应放热，所以加热，平衡常数减小，所以D选项错误。 答案：A
7.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。分别在
100 ℃和300 ℃反应时Z的体积分数Z%随时间t的变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件，则相关判断正确的是( ) A.t3时改变的条件可能是增大了压强 B.曲线b表示的是100 ℃时的图象 C.t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)>v(b) D.该反应的正反应是吸热反应
解析：b曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快、温
度
高，为300 ℃时的图象，而Z的体积分数却小于a曲线，说明温度越高越不利于Z的生成，为放热反应，B、C、D三项错误；t3时改变了某一条件后Z的体积分数减小，说明平衡左移，可能为增大压强所致，A项正确。 答案：A
8.某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)+2B(g)4C(l)+2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6 mol。下列说法正确的是( )
c4(C)c2(D)A.反应的化学平衡常数表达式为K=3 2c(A)c(B)B.增大压强，平衡右移，K增大 C.B的平衡转化率是40%
D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v(正)、v(逆)均增大
解析：C为液体，不能代入表达式A项错；平衡常数和压强无关，B项错；加入C液体，其浓度为定值，速率不变，D项错。 答案：C
9.将4 mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，
乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2 mol；乙容器经50 s达到平衡状态。下列说法错误的是( ) A.甲容器达到平衡时SO2的转化率是80% B.甲容器达到平衡所需时间大于50 s C.达到平衡时平均摩尔质量甲大于乙 D.达到平衡时SO3的体积分数：甲大于乙
解析：因为该反应是气体分子总数减小的反应，所以
反应结束
达到平衡时，恒压容器的体积要比恒容的容器的体积小，也就是说，恒压容器与恒容相比，效果相当于加压，加压平衡右移，平均摩尔质量增大，SO3的体积分数增大，所以C和D选项正确；加压反应速率加快，所以B选项错误。 答案：B
10.对于反应A2(g)+2B2(g)夏特列原理的是( )
2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒
解析：随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的应比正反应速率增大的快，A项不符合题意；升高温度平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量减小，B项不符合题意；该反应为气体体积减小的反应，增大压强AB2的百分含量应增大，C项不符合题意。 答案：D
11.(2014·安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作
出的判断正确的是( )
解析：A选项，根据化学反应热量的变化可知，2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)为放热反应，
升高温度，平衡则向吸热的方向(逆方向)移动，所以化学平衡常数减小，A正确；B选项，化学反应速率的单位是mol/(L·s)或者mol/(L·min)，B错误；C选项，平衡时加入催化剂，
不能改变化学平衡的移动，C错误；D选项，加入x为O2，通入O2，增大了生成物的浓度，则化学平衡向逆方向移动，故NO2的转化率减小，D错误。 答案：A
12.可逆反应：X＋Y
W＋Z，反应速率(v)随时间(t)变化的情况如
图所示。t0表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。则下列分析正确的是（ ） A.t0时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B.若t0改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
C.若t0改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应 D.若t0改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度
解析：t0时条件改变引起的变化使逆反应速率较大，平衡应向逆反应方向移动，A项错误；若t0改变的条件是压强，逆反应方向应是气体体积减小，B项对；若t0改变的条件是温度，则逆反应方向是吸热反应，C项错误；若t0改变的条件是浓度，则W或Z的浓度一定增大，D项错误。 答案：B 二、非选择题
13.(2012·海南卷）已知A(g)+B(g)温度/℃ 平衡常数 回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“＜”“＞”或“=”)。 (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L·s，则6 s时c(A)= mol·L，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1 200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
-1
-1
-1
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
830 1.0 1 000 0.6 1 200 0.4 700 1.7 800 1.1
（新课标）高考化学一轮复习 7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向课时作业 新人教版
