养正中学、安溪一中、惠安一中2015届高二上学期期末考试联考试卷
考试科目 化学
（ 考试时间100分钟 满分100分）
相对原子质量：Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题2分，共44分。下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1．下列说法正确的是（ ）
A．煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．强电解质溶液的导电能力一定强 D．化合物不是电解质就是非电解质
2．下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( A．盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 B．干冰、氯水、HCl、HClO、CO C．漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2 D．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 3. 下列对于电化学说法正确的是( )
A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 B．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 C．可充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 4.下列反应中属于吸热反应的是 ( )
A．CaCO高温
3 ===== CaO + CO2 ↑
B．2 Al + Fe高温
2O3 ===== 2 Fe + Al2O3 C．2 Na＋2 H2O = 2NaOH ＋ H2↑ D．H2SO4 ＋2 NaOH === Na2SO4＋2 H2O
5. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入 盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应中，热能转化为产物内部的能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2+H2O ΔH＝ +Q kJ·mol－
1 6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
) A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变 B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ．．A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6 mol·L-1 NaOH溶液后颜色变浅
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．Mg 电极是该电池的正极 B．溶液中的Cl－ 向正极移动 C．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 D．石墨电极附近溶液的pH 增大
10.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )
A．HCl B．CuCl2 C．Na2SO4 D．CuSO4
11.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是( ) A．C1电极上发生的反应是：2I-2e = I2 B．如图装置的电流方向是从C1到C2 C．盐桥中的K+离子向C1电极移动
D．装置发生的总反应是Hg2+ + 2I= HgI2↓
12. 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断
－－
－
不正确的是（ ） ．．．
A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe (OH)2 B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化
C．充电时，阳极上的电极反应式是：2 Ni(OH)2 -2e+ 2 OH = Ni2O3 +3 H2O D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2 mol O2，发生反应 2 SO2 (g) + O2(g)A. 2SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( ) ．．． 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
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B. 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH C. 充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D. 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60% 14.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
180 ℃
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)催化剂 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 B．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 15.可逆反应C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时
间t的关系如下图。图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是( )
v v(正) v(逆 )t0 t1 t2 v(正) v(逆) t3 v(逆) v(正) t4 t5 t6 t7 A．t1-t2 B．t3-t4 C．t5-t6 D．t6-t7 16. 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( ) A．碳酸的电离方程式：H2CO3 B．硫酸钡的电离方程式：BaSO4
CO32＋2 H+ Ba2++SO42
1－
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－
C．氢气燃烧的热化学方程式：H2 (g)＋ 2 O2(g) == H2O (l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1
1D．C不完全燃烧的热化学方程式：C (s) ＋ 2 O2 (g) == CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
17. 向0.1mol·L
－1
CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A. H+数目增加 B. CH3COOH的电离程度变大 C. 溶液中c(OH)增大 D. 溶液的导电能力减弱
18. 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( )
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变
C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 电离平衡常数 （25℃） 下列选项错误的是（ ） ．．
A. 2HCOOH+CO32 = 2HCOO+H2O+CO2↑ B. 2CN+H2O+CO2 = 2HCN+CO32
C.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 D.等体积、等浓度的HCOOH和H2CO3溶液中所含的微粒种类数前者小于后者 20.对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( ) ．．．
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HCOOH Ka=1.77×10-4 HCN Ka=4.9×10-10 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
21.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧
化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O
电解 Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是( )
A B C D
22.一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g)
容器编号 n(B)/mol Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 0.06 0.12 0.32 0.12 n(C)/mol 0.60 1.20 1.0 0.30 n(D)/mol 0.10 0.20 0 反应时间/min t1 t2 0 反应速率 v(正)=v(逆) v(正)=v(逆) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol1，某时刻测得部分数据如下表：
－
电池 H+移向Pb电极 每消耗3molPb 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O Pb电极质量减少 电解池 H+移向Pb电极 生成1molAl2O3 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ Pb电极质量不变 —下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L1·min1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L1
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第Ⅱ卷（非选择题 共4题，56分）
二、填空题
福建省安溪一中、养正中学、惠安一中2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题（有答案）AqPwMq
