2020年高三质量检测 理科综合能力测试 化学试题
本试卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。 注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接管在答题卡上对应的答题区域内。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡，上对应的答题区域内。
5.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应的化学知识正确的是
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C???Na2S＋2CO2↑。下列说法正确的是 A.4.2 g 14C原子含中子数目为1.8NA
B.1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.该反应中，若生成1 mol氧化产物，转移电子数目为4NA D.常温下2.24 L CO2中共用电子对数目为0.4NA
9.一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下来说法正确的是
高温
- 1 -
A.该反应属于化合反应
B.a与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯C.b中最多有14个原子共平面 D.b的二氯代物有10种结构
10.下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是 选项 A Br2的CCl4溶液褪色 操作 现象
结论 石蜡油分解产生乙烯气体 B ③中出现气泡 C ①中出现白色沉淀 ②中出现红褐色沉淀 D 淀粉碘化钾溶液变蓝 b为直流电源负极 Ksp[Fe(OH)3] - 2 - A.原子半径：X B.Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y C.乙的溶液能与铝发生化学反应 D.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 12.2019年诺贝尔化学奖授子对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。高能磷酸铁锂电池多应用于公共交通，内部结构如下图，电池中间是聚合物的隔膜。电池在充电过程中，LiFePO4逐渐脱离出锂离子形成FePO4。下列叙述不正确的是 ．．． A.放电时Li通过隔膜移向正极 B.放电时正极反应式为：FePO4＋Li＋e＝LiFePO4 C.充电时铜箔连接电源负极 D.充电时，每转移1 mol电子，石墨增重12g ＋ ＋ － H2CO3HPO42－13.人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之－－HCO3H2PO4c(H2CO3)c(HPO42－)比的对数值Igx[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4， c(HCO3?)c(H2PO4－)磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法正确的是 c(HPO42－)A.曲线I表示lg与pH的变化关系 －c(H2PO4)B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 c(HCO3－)?c(H2PO4－)C.当pH增大时，逐渐减小 2－c(HPO4)D.当c(H2CO3)＝c(HCO3)时，c(HPO42)＝c(H2PO4) - 3 - － － － 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下： － ＋ 吸硫过程实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)y仪器的名称 。 (2)关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是 。 (3)写出C装置中反应的离子方程式 。 (4)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液 。 (5)实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为 (填序号)。 A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 (6)从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为： ， ，过滤，洗涤，干燥。 (7)请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论 。 27.(15分)汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。 (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应： 反应I 2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g) △H1 反应II N2(g)＋O2(g)?2NO(g) △H2＝＋180.5kJ·mol1 － - 4 - 已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol1，则△H1＝ 。 (2)某研究小组探究催化剂对上述反应I的影响。将NO和CO混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a和b进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，得到图1中a、b两条曲线。温度低于200℃时，图1中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ；m点 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由 。 － (3)一定条件下Cl2也可以与NO反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g) △H<0。在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3 mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[ n?NO?]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率 n(Cl2)与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。 ①图2中T1、T2的关系为T1 T2(填“>”“<”或“＝”)。 ②图2中纵坐标为反应物 的转化率，理由为 。 ③若在温度为T1，容积为1L恒容密闭的容器中反应，经过10min到达A点，则0～10min内反应速率v(NO)＝ mol·L1·min1。 ④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)；分压＝总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P0kPa，T1温度下该反应的压强平衡常数(Kp)为 (用含P0的代数式表示)。 28.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3、Fe3、K、SO42等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。 ＋ ＋ － ＋ － － - 5 -
辽宁省葫芦岛协作校2020届高三4月质量检测(一模)+化学+Word版含答案
