氧化还原反应计算题精练
(2011年12月2日)
一、氧化还原反应中的比例（概念）（单选）
1．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ? ?
A? 146∶87 B? 73∶87 C? 87∶146 D? 87∶73
2.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）
A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9
3．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8
4．在NO2被水吸收的反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
5．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( )
A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 6．在反应3Cl2＋6KOH?浓?5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ? ?
A? 5∶1 B? 4∶1 C? 1∶5 D? 1∶4
7．已知反应3S＋6KOH?浓?2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2 二、规律运用
8．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
9．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
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10．将9.60×104 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11．现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
12．硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）
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A、S2 B、S C、SO32 D、SO42
13.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4
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溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
14．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
15.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A? 1∶3 B? 2∶3 C? 1∶1 D? 4∶3
16．在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析， ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 ( ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 17．在反应3Cl2＋6KOH?浓?5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ? ?
A? 5∶1 B? 4∶1 C? 1∶5 D? 1∶4
18．已知反应3S＋6KOH?浓?2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
-19．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ ? Fe2+； ? Mn2+；MnO4Cl2 ? 2Cl?；HNO2 ? NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ? ?
-A? Fe3+ B? MnO4 C? Cl2 D? HNO2
三、计算与填空题
20、已知：2BrO3＋C12＝Br2＋2C1O3 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1
C1O3＋5C1＋6H＝3C12+3H2O，则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱的排序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
21、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2其中氧化剂与还原剂的物质的量比是_________，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是__________g。 22、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__________________。
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为__________g，电子转移_______mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为___________。
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氧化还原反应计算题精练(学生用卷)
