第17讲 从微观结构看物质的多样性
班级 姓名 学号
1、共价键 、离子键和分子间作用力(范德瓦耳斯力)是构成物质粒子间的不同作用方式, 下列物质中只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.金刚石 C. 氢氧化钠 D. 碘
2、下列属于原子晶体的单质是 ( ) A.固体氦 B. 石英 C. 白磷 D. 金刚石 E. 干冰 F. 金刚砂 G. 水晶 3、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 4、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ( ) ..A、WX4是沼气的主要成分 B、固态X2Y是分子晶体
C、X2Y晶体中微粒间存在氢键 D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
5、根据下列性质判断,属于离子晶体的是 ( ) A.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3 B.沸点100℃ C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃ D.熔点1801℃,水溶液及熔化时均能导电
6、下列说法正确的是 ( ) A.非金属元素不能形成离子键 B.共价化合物中可能含有离子键 C.离子化合物中不可能含有共价键 D.N2性质稳定,与分子间作用力无关 7、下列物质中熔沸点错误的是 ( ) A.NaF>NaCl>NaBr>NaI B. 金刚石>NaCl>CO2 C. 金刚石>晶体硅>碳化硅 D. H2O>H2Te>H2Se>H2S 8、最近,美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 ( ) A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在CO2的原子晶体中,每一个C原子周围结合4个O原子,每一个O原子跟两个C原子相结合
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
9、根据下表给出的几种物质的溶沸点数据,判断下列说法中错误的是 ( ) 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1465 MgCl2 710 1418 AlCl3 180 160 SiCl4 —68 57 单质B 2300 2500 A、SiCl4是分子晶体; B、单质B可能是原子晶体;
C、AlCl3加热能升华; D、NaCl 比MgCl2更易熔化。
10、据报道,国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,再用射频电火花喷射氮气,此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,据称此化合物可能比金刚石更坚硬,究
其原因可能是 ( ) A、碳、氮原子构成网状结构的晶体; B、碳氮键比金刚石中碳碳键更短; C、氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多;D、碳、氮单质的化学性质均不活泼。 11、在20世纪90末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质说法错误的是 ( ) A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B.熔点比较:C60 C.球碳分子,管状碳分子、洋葱状碳分子,都是分子晶体,都是碳的同素异形体 D.金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在,属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在,属分子晶体。两类不是同素异形体 12、现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质,按下列要求 回答: (1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是________, 熔点最高的是________,熔点最低的是________。 (2)属于离子化合物的是________,只有离子键的物质是________,晶体以分子间作用力结合的是________。 13、Na3N是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3,请回答: (1)该化合物所形成的晶体是________ (2)写出Na3N与水反应的化学方程式___________________________________________________________ (3)Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐,其化学式分别为_______和__________。 14、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图,呈V型,两个O-O键的夹角为116.5o,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个氧原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答: (1) 臭氧与氧气的关系是______________,臭氧对应的晶体类型应是_____________ (2) 写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( ) A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 (3) O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_________。若否,仅回答第一小题;若是还要回答第二小题。 ①O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4,而O2不能,试配平: _____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2; ② O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_______mol. 12、(1)⑤⑥;②;②;⑥ (2)①③④;①;⑤⑥ 13\\(1)离子晶体 (2)Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3↑ (3)NH4Cl 和NaCl 14\\(1)同素异形体 分子晶体 (2) C (3)否, 1 4 1 4 , 2
2019江苏高考化学复习第17讲从微观结构看物质的多样性
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)