第17讲 从微观结构看物质的多样性
班级 姓名 学号
1、共价键 、离子键和分子间作用力（范德瓦耳斯力）是构成物质粒子间的不同作用方式， 下列物质中只含有上述一种作用的是 （ ） A.干冰 B.金刚石 C. 氢氧化钠 D. 碘
2、下列属于原子晶体的单质是 （ ） A．固体氦 B. 石英 C. 白磷 D. 金刚石 E. 干冰 F. 金刚砂 G. 水晶 3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 4、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 （ ） ．．A、WX4是沼气的主要成分 B、固态X2Y是分子晶体
C、X2Y晶体中微粒间存在氢键 D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
5、根据下列性质判断，属于离子晶体的是 （ ） A．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 B．沸点100℃ C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点1801℃，水溶液及熔化时均能导电
6、下列说法正确的是 （ ） A．非金属元素不能形成离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中不可能含有共价键 D．N2性质稳定，与分子间作用力无关 7、下列物质中熔沸点错误的是 （ ） A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B. 金刚石>NaCl>CO2 C. 金刚石>晶体硅>碳化硅 D. H2O>H2Te>H2Se>H2S 8、最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 ( ) A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
9、根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ） 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1465 MgCl2 710 1418 AlCl3 180 160 SiCl4 —68 57 单质B 2300 2500 A、SiCl4是分子晶体； B、单质B可能是原子晶体；
C、AlCl3加热能升华； D、NaCl 比MgCl2更易熔化。
10、据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，据称此化合物可能比金刚石更坚硬，究
其原因可能是 （ ） A、碳、氮原子构成网状结构的晶体； B、碳氮键比金刚石中碳碳键更短； C、氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多；D、碳、氮单质的化学性质均不活泼。 11、在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质说法错误的是 （ ） A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．熔点比较：C60 C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体 D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。两类不是同素异形体 12、现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求 回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。 （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。 13、Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答： （1）该化合物所形成的晶体是________ （2）写出Na3N与水反应的化学方程式___________________________________________________________ （3）Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为_______和__________。 14、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5o，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答： (1) 臭氧与氧气的关系是______________,臭氧对应的晶体类型应是_____________ (2) 写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( ) A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (3) O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_________。若否，仅回答第一小题；若是还要回答第二小题。 ①O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平： _____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2; ② O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_______mol. 12、(1)⑤⑥；②；②；⑥ （2）①③④；①；⑤⑥ 13\\（1）离子晶体 （2）Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3↑ （3）NH4Cl 和NaCl 14\\(1)同素异形体 分子晶体 (2) C (3)否, 1 4 1 4 , 2
2019江苏高考化学复习第17讲从微观结构看物质的多样性
