高中化学重要知识点之硅知识点总结
摘要高中化学重要知识点之硅知识点总结是为您整理的最新考试资讯，请您详细阅读!
知识点概述
通过学习本课应掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质;了解硅在无机非金属材料中的生产和应用
知识点总结
一、硅及其化合物之间的相互转化关系 二、CO2和SiO2 物 质二氧化硅二氧化碳 化学式SiO2CO2
晶体类型原子晶体分子晶体
物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水
化 学 性
质①与水反应不反应CO2+ H2O H2CO3
②与酸反应SiO2+ 4HF = SiF4uarr;+ 2H2O不反应
③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞
SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O(反应条件：高温)CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O
CO2(过量)+ NaOH = 2NaHCO3
④与盐反应SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2uarr;(反应条件：高温)
SiO2+ CaCO3= CaSiO3+ CO2uarr;(反应条件：高温)Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3darr; + 2HClO
CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应SiO2+ CaO = CaSiO3 (反应条件：高温)CO2+ Na2O = Na2CO3
1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
化学性质：
①常温Si + 2F2= SiF4; Si + 4HF = SiF4+ 2H2;
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2uarr; 的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+ 2C = Si + 2COuarr;
2.硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。
3.硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3darr;(白)+ 2NaCl;Na2SiO3+ CO2+ H2O =H2SiO3darr;+ Na2CO3
四、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下(表18-6)
硅酸盐产品水 泥玻 璃 原 料石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英
反应原理发生复杂的物理化学变化(不作要求) SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2uarr; SiO2+ CaCO3 CaSiO3+ CO2uarr;
主要设备水泥回转窑玻璃窑
主要成分3CaO SiO2、2CaO SiO2、3CaO Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
反应条件高温高温
陶瓷生产的一般过程：混合rarr;成型rarr;干燥rarr;
烧结rarr;冷却rarr;陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。
的编辑为大家带来的高中化学重要知识点之硅知识点总结，希望能为大家提供帮助。
高中化学重要知识点之硅知识点总结
