2019年福建省普通高中学业水平合格性考试
化学试题
(考试时间 :70 分钟;满分:100 分)
第 I 卷〔选择题 40 分〕
一、选择题 (本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求
)
1.党的十九大报告指出 “加快生态文明体制改革 ,建设美丽中国 \。下列做法不利于节约资源 和保护环境的是（ A. 随意丢弃快递包装物 C.对过期药品集中回收处理 2.煤油可作为燃料。煤油属于（ A. 单质
B.氧化物
） C.纯净物
D.混合物 ） D. NaCl
）
C.石油分馏 ）
B.标准状况下 44.8LSO 2
-1
）
B.大力发展新能源汽车
D.推行 “河长制 ”加强水流域治理
3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ A,H 20
B Na 2O
C NaOH
4.下列过程主要发生化学变化的是（ A. 海水晒盐
B 粮食酿酒
D.干冰气化
5.下列物质所含分子数最少的是（ A. 1. 5 mol H 2
C.96gO2(O2 的摩尔质量为 32g·mol ) 6 在水溶液中能大量共存的离子组是（
+、Na+、OHA.H
2+、SO 2-、
-
D.N A 个 N2(.NA 为阿伏加德罗常数的值 ) ）
B Fe3+、OH-、Cl-
+、
NO
3
C.Cu
4
D.H
- Ca2+、HCO 3
7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应 类型是（ A. 取代反应
）
B.加成反应
）
2
1H
:CH 2=CH 2+Br 2 CH2BrCH2Br 。该反应的
C.加聚反应 D.酯化反应
8 下列互为同素异形体的是（
1
A.O 2 与 O3 1H 与
B.
C.C0 与 CO2 DCH 3CH3 与 CH3CH2CH3
1H 与
1
9. “高钙牛奶 ”富“硒食品 ”中“钙 ”硒“”指的是（ A. 单质
B.原子
C.分子
-1 的 Na
） D. 元素
）
10.实验室配制 250mL0.1ml ·L 2CO3 溶液，无需用到的仪器是（
A.玻璃棒 B.容量瓶
）
C 酒精灯 D.胶头滴管
11.下列属于氧化还原反应的是（ A.NH 4Cl==NH 3↑+HCl↑ C.SO3+H2O==H 2SO3
B SO2+ 2NaOH== Na 2SO3+H2O D.2Na +2H 2O==2NaOH+ H 2↑
）
12.下列实验过程 ,观察不到颜色变化的是（ A. 一氧化氮暴露在空气中 C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 13.只用一种试剂即可区别 A.Ba(OH) 2 溶液
B.氨水中滴加石蕊试液 D.二氧化硫通入品红溶液中
）
K2SO4、NH 4Cl、(NH 4)2SO4 三种溶液 ,该试剂是（
C.NaOH 溶液
D.AgNO 3 溶液 ）
B.BaCl 2 溶液
14.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ A. 油脂可用于生产肥皂 C.碳酸钡用作医疗上的钡餐 15.右图是某有机物分子的比例模型 子，
B.小苏打用作糯点的膨松剂 D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维 (填充模型 )，其中
）
表示氢原子，
表示碳原
表示氧原子。该有机物的结构简式是（
B. CH 3 CH2 OH D. CH 3 COOH
）
A .CH 2== CH 2 C. CH 3 CHO
16.下列物质的保存方法不正确的是（ A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C.NH4HCO3 固体密封存放在阴凉处 17.下列反应的离子方程式正确的是（
B.少量金属钠保存在煤油中
D.NaOH 溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中 ）
2
A. 氨气和稀盐酸反应 :NH 3+H B.碳酸钙和稀硝酸反应 :CO3
+==NH 4+
2-+2H +==CO2↑+H2O
+==Cu2++Ag C.铜和硝酸银溶液反应 :Cu+Ag
D.氢氧化钡和稀硫酸反应 :OH
-+H+==H 2O
18.根据右图的原电池装置 ,下列判断正确的是（ A. 锌片为正极 C.电子从铜片流出
B 铜片上有气泡产生
）
D.该装置将电能转化为化学能
）
D.Al 2O3
19.常温下能与水发生反应的物质是（ A.CO
B. NO
C.CuO
20.在四支试管中发生反应 :CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H2O，生成气体的速率最大 的是（
试管 A B C D
）
-1
温度 /℃ 20 20 40 40
等质量的 CaCO3 的形状
块状 块状 块状 粉末
盐酸浓度 /mol.L
0.5 1.0 1.0 1.0
第Ⅱ卷非选择題 60分 (请考生在答题卡上作答 )
二、必考题第 21-25 题,共 5 题,共 45 分。每道试题考生都必须作答 21.(12 分)下表是元素周期表的一部分 种元素 )，按要求作答。
族
ⅠA
周期
2 3
X
Mg
Al
；
；
3
,根据表中给出的 10 种元素 (其中 X 、Y 分别代表某
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
C Y
N O S
Cl
Ne
(1)X 的原子结构示意图是 (2)Y 的元素符号是
(3)有机物一定含有的元素是
(4)原子最外层电子数为 8 的元素是 5)S 与 C 原子半径较大的是 (6)ClO 2 中氯元素的化合价为 (7)H 2O 与 H2S 热稳定性较强的是 (8)元素最高价氧化物对应的水化物中 (9)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比 (10)Mg 在 CO2 中燃烧的化学方程式是
；
；
； ；
；
,属于两性氢氧化物的是 m(N):m(H)=
；
；(相对原子质量 :N-14H1)
。
,将其标号填在横线上。 E.纤维素
F.蛋白质
22.(6 分)从下列六种有机物中选择合适的物质 A. 甲烷
B.乙烯
C.苯
； ；
的是
； D.乙酸乙酯
(1)属于糖类的是 (2)豆腐、鱼富含 (3)结构简式为
(4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是 5)能水解生成乙醇和乙酸的是 (6)分子空间构型为正四面体的是 23.(6 分)简要回答下列问题。 (1)鉴别溶液和胶体的实验方法是
(2)常温下浓硝酸可保存在铝制容器中的原因是 (3)米饭在口中咀嚼有甜味的原因是
；
；
。
。 。 。
:
24(6 分)海带中含有较多的碘元素 ,某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘
(1) 步骤 (I)中分离操作的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯
4
和 (2) 式 呈色
；
写 出 步 骤 (Ⅱ) 中
KI
和
Cl2
反 应 的 离 子 方 程
,溶液
，,取少量反应后的溶液滴人淀粉试液
(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层， I2 的 CCl4 溶液在 (填“上层或 “下层 ”。)
,按下列装置进行实验。
25.(15 分)某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质
[制取氯气的反应原理 :MnO 2+4HCl( 浓)==MnCl 2+Cl2↑+2H2O，加热与夹持装置已略去 ]
【实验探究】
(1)装置 A 中仪器 a 的名称是 (2)装置 B 的作用是除去氯气中混有的
；
；
；
(3)用 8.7gMnO 2 与足量浓盐酸反应 ,理论上可生成标准状况下氯气的体积为
-1) (MnO 2 的摩尔质量为 87g·mol
(4)反应一段时间后 ,取少量装置 C 中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验： ①投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有 ②滴入 NaHCO3 溶液,观察到的现象是
③滴人 AgNO 3 溶液,生成白色的 AgCl 沉淀,该反应的离子方程式是 ④滴入 FeCl2 溶液,溶液呈棕黄色 ,反应的化学方程式是 再滴入少量 KSCN 溶液,溶液呈 (5)该实验装置存在的明显缺陷是
(6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH) 2 == CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O ①该反应
(填“是”或“不是 ”氧) 化还原反应。
；
5
作用；
；
； ，,
色。
。
,反应的化学方程式：
②漂白粉的有效成分是
2019年1月福建省普通高中学生学业基础化学会考试卷
