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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
化学反应速率与化学平衡（3）
1.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
n(CO)/mol H2O/ mol 反应时间/min 0 t1 t2 1.20 0.80 0.60 0.20 下列说法正确的是
－1－1
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L·min
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
－
2.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
－＋＋
Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 3.（2011北京高考12）已知反应：2CH3COCH3(l)
催化剂 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量
CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所
示。下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B.反应进行到20min末，H3COCH3的
v(0?C)?1
v(20?C)
?n(0?C)?1
?n(20?C)＋
＋
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
4.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
＋＋＋＋
Sn(s)＋Pb2(aq)Sn2(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
＋
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大
＋
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小
＋
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 5.（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出
的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 6.（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的
是
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0
7. （2011海南）对于可逆反应
，在温度一定下由H2（g）
和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
8．(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡
时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20%
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 9.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别
在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达平衡（I）时，X的转化率为
5 11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
10.（2011新课标全国）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
nAmol·L-1·min-1 lAn(H2)增大
n(CH3OH)部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 11．（201浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度 －(×103mol/L) A．2?(NH3)??(CO2)
15.0 5.7 2.4 20.0 8.3 3.4 25.0 12.0 4.8 30.0 17.1 6.8 35.0 24.0 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同
－
初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。
c(NH2COO-)(mol/L)???●??????▲???????????????●●●15℃●▲▲■■■■▲25℃▲???????5℃■????????????????????⑤计算25℃时，0～6min___________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。
氨基甲酸铵水解反应的平均速率
t(min)部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题
1BC 2A 3D 4D 5D 6A 7BD 8C 9C
10答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1
－＋－＋
（3）③④；（4）1－a/2； （5）CH3OH－6e＋H2O=CO2＋6H、3/2O2＋6e＋6H=3H2O、96.6%
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11（1）①BC； ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×108（mol·L1)3③增加； ④＞，＞。
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（2）⑤0.05mol·L1·min1；
⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。
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[精品试卷]高考化学复习化学反应速率与化学平衡(3)（复习必备）
