32. 月相：月球的各种圆缺形态的变化。
33. 月相成因：
（1）月球本身不发光，不透明；（2）日、地、月相对位置在一个月中有规律的变化。
34. 从新月到满月再到新月，为一个月相周期。这个周期平均为29.53天，称为朔望月。
35. 月相变化的规律：（牢记口诀：上上上西西，下下下东东） 月相 新月 上弦月 满月 下弦月
36. 日食与月食不是每个月都会发生的原因：月球绕地球的公转轨道平面与地球绕太阳的公转轨道有一个5° 的左右的夹角。
37. 日食与月食 概念 三者的位置 发生时间 类 型 过程 持续时间 形成原因
38. 月球始终以同一面孔对着地球的原因：月球的自转周期（或速度）与绕地球公转周期（或速度）是相同的。
39.太阳系
太阳：太阳系的中心 水、金、地、火 太 八大行星 木、土 天、海 阳 小行星：位于火星和木星之间 卫星：绕各大行星运转的天体 系 彗星：彗尾的朝向始终背向太阳，离太阳越近彗尾就越长 流星：降落到地面的叫陨星，由岩石构成的陨星叫陨石。 第 页 共 15 页 农历时间 初一（朔日） 初七、初八 日、地、月位置关系 大致在一条直线上，月居中。 大致成直角，月在地以西 视觉形状 不可见 半圆。上半夜见于西部天空，月面朝西 通宵可见，一轮明月 半圆。下半夜见于东半部天空，月面朝东 十五、十六（望日） 大致在一条直线上，地居中 二十二、二十三 大致成直角，月球在地球以东 日食 月食 太阳表面全部和部分被遮掩的现象 月球表面全部和部分变暗的现象 月亮位于太阳、地球的中间 农历初一 日全食、日环食、日偏食（黑） 亏损于西(右)面，复圆于东(左)面 几分钟 月球挡住了太阳光 地球位于月亮、太阳的中间 农历十五 月全食、月偏食（古铜色） 亏损于东(左)面，复圆于西(右)面 一般1-2小时 地球挡住了太阳光 类地行星 巨行星 远日行星 11
40. 行星之最：
（1）水星：离太阳最近的行星，貌似月球 （2）海王星：离太阳最远的行星
（3）木星：体积最大的行星，有光环，最显著的特点：南半球有一个眼色鲜艳的大红斑 （4）土星：体积第二，质量最小的行星，卫星最多的行星，有光环 （5）金星：最适宜生命存在的行星，太白金星、“启明星” “长庚星”
（6）火星：与地球最相似，被称为“红色星球”，最引人注目的地形特征是干涸的河床。
41.土星的光环主要由小石块和小冰块组成。
42. 彗星是由岩石的碎片、固体微粒和水结冰而成大冰球。 43. 最著名的彗星——哈雷彗星的周期是76年。
44. 银河系是由众多恒星及星际物质组成的一个庞大的天体系统。
45. 银河系的形状：侧视银河系像个中间厚、四周薄的铁饼；俯视银河系像一个大漩涡
46. 在繁星点点的夜空中，人们看到的大多数天体属于恒星。
47 宇宙的结构层次：
河外星系
已知的宇宙 其他恒星世界 银河系 太阳 太阳系 地月系：地球、月球
其他七大行星和卫星等
第四章 物质的特性知识要点
一、物态变化 1．熔化和凝固 ①熔化：
定义：物体从固态变成液态叫熔化。
晶体物质：海波、冰、石英水晶。食盐、明矾、奈、各种金属。 非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡、
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晶体熔化特点：固液共存，吸热，温度不变。
非晶体熔化特点：吸热，先变软变稀，最后变为液态温度不断上升
②熔点：晶体熔化时的温度。
熔化的条件：⑴达到熔点。⑵继续吸热。
③凝固：定义：物质从液态变成固态叫凝固。 晶体凝固特点：固液共存，放热，温度不变。
非晶体凝固特点：放热，逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体，温度不断降低。
④凝固点：晶体熔化时的温度。 同种物质的熔点凝固点相同。
凝固的条件：⑴到凝固点。⑵继续放热。
2．汽化和液化：
①汽化：定义：物质从液态变为气态叫汽化。
蒸发定义：液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象叫蒸发。 影响因素：⑴液体的温度；⑵液体的表面积；⑶液体表面空气的流动。 作用：蒸发吸热，具有制冷作用。
②沸点：液体沸腾时的温度。
沸腾定义：在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。 沸腾条件：⑴达到沸点。⑵继续吸热。
沸点与气压的关系：一切液体的沸点都是气压减小时降低，气压增大时升高。
③液化：定义：物质从气态变为液态叫液化。
方法：⑴降低温度；⑵压缩体积。 好处：体积缩小便于运输。 作用：液化放热
3．升华和凝华：
①升华：定义：物质从固态直接变成气态的过程，吸热 易升华的物质有：碘、冰、干冰、樟脑、钨。
②凝华：定义：物质从气态直接变成固态的过程，放热。 二、分子运动：
1、分子是构成物质的一种微粒, 分子之间存在空隙, 分子又是不停地做无规则运动的,分子间的空隙和分子的运动是物质发生扩散的原因, 固体,液体和气体都能发生扩散的现象, 但在气体中扩散的最快. 分子的扩散快慢还跟温度有关, 温度越高,扩散得越快.
2、一切物体的分子不停地做无规则运动
①扩散：不同种类的分子彼此进入对方的分子空隙中
②扩散现象说明：A分子中有空隙 。B分子在做不停的无规则的运动。
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3、用分子观点解释：
蒸发是一种缓慢进行的的汽化现象,从分子运动角度看,蒸发实际上是处于 液体表面的分子,由于运动离开液面的过程.
沸腾是从分子运动角度看，一方面处于液体表面的分子要离开液体，另一方面，液体内部气泡壁上 的分子也要离开液体。
沸腾比蒸发剧烈得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是相同的。
注意点：分子运动与物体运动要区分开：扩散、蒸发等是分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果。
三、物质的溶解性
1. 物质在液体中的溶解_能力是有限的, 不同的物质其溶解能力强弱不同, 物质溶解性的强弱由物质的_种类__决定的, 还会随_温度__等条件的变化而变化。
2．有些物质的溶解能力随温度的升高而增强如 蔗糖 ， 有些物质的溶解能力随温度的升高而减弱如 熟石灰，有些物质的溶解能力随温度的变化而变化不大如 食盐 。 3、影响物质溶解性的内部因素是 物质的种类 ，外界因素主要是 温度
气体（如二氧化碳）物质还有 与气压有关 ，气压越大，溶解性 越大 。 4、物质溶解时，有的温度会升高，如 氢氧化钠 有的温度会下降如 硝酸铵 有的温度变化不大如 食盐 。
5、影响食盐溶解快慢的因素有1、 温度 2、 是否搅拌 3、 颗粒大小
四、物质的酸碱性
1. 物质的酸碱性是物质的_特性__之一, 不同的物质酸碱性的__强弱___也不同. 用_石蕊试液__可以测定酸性_物质和___碱性_物质; 用_PH试纸__可以测定物质酸碱性的强弱.
PH值的范围是_0—14__, PH值越_小__, 物质的酸性越强; PH值越小, 物质的碱性_越弱_. 测定的方法是: 用洁净的_玻璃棒____蘸取被测的溶液,滴在___PH试纸____上, 将试纸显示的颜色与__标准比色卡____对照, 从最接近的颜色来确定被测溶液的___PH值_________.
2、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈 中性 ；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近 0 酸性 越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就 越弱 ，越接近 中性 。
3、常见的强酸性物质有 盐酸 硫酸 硝酸
常见的强碱性物质有 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡
常见的弱酸性物质有 醋酸 碳酸 果汁
常见的弱碱性物质有 氨水 小苏打 家用洗涤剂
举几个呈中性物质的例子 如 蒸馏水 酒精 食盐水
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举一例说明酸性物质对生活的危害性 酸雨
举一例说明碱性物质在生活的利用 家用洗涤剂
五、物质的变化
1. 物质的变化分为物理变化和化学变化, 两种变化的区别在于变化过程中有无 新物质生成
化学变化中伴随着物理变化的发生.
物质具有的性质分为 物理性质和化学性质, 化学性质只有在化学变化中才表现出来.
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、 导电性 、 导热性 、 延展性 等) 3、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
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