A.制取氨气,可选用②③
B.制取NaHCO3,可选用④⑦⑨
C.分离NaHCO3,可选用④⑤⑥⑦
D.干燥NaHCO3,可选用②③⑦⑧
答案 A
16.(2019河北衡水中学二调,13)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是( )
A.试剂a是铁,试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
答案 C
17.(2019河南安阳二模,11)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭a、打开b,再向烧瓶中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在
答案 D
二、选择题(每小题有一个或两个选项正确)
18.(2019广东深圳一模,11)用CuCl2·2H2O制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯
C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液
答案 D
19.钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐蚀方法。发生的主要反应有:3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O;6Na2FeO2+NaNO2+5H2O列说法正确的是( )
3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH。下
A.钢铁表面氧化膜的成分是Fe3O4,Fe3O4中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的含量之比为2∶1
B.升高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜的生成
C.由反应过程可知,氧化性:NaNO2>Na2FeO2>Na2Fe2O4
D.工业上一般不用冷浓硝酸进行钢铁表面处理的原因是硝酸易挥发、不稳定且还原产物污染环境
答案 BD
20.(2019北京期末)某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
:
实验
步骤
实验
铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水成白色沉淀
后无白色沉淀
现象
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
答案 AC
三、非选择题
21.(2019安徽阜阳二模,22)(12分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式: 。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式: 。
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀成分为 。
(4)“操作Ⅰ”中包含3个基本实验操作,它们依次是 、 和过滤。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ;萃取剂使用的最佳pH范围是 (填代号)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5C.4.0~4.5 D.5.0~5.51
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。(答一条即可)
-+
答案 (1)Co2O3+SO23+4H-2Co2++SO24+2H2O
2++(2)ClO-3+6Fe+6H
Cl-+6Fe3++3H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
(5)除去Mn2+ B
(6)粗产品中含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
22.(2019河北石家庄一模,26)(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①装置D的名称为 。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为 →尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为 。
④实验证明气体产物中含有CO,依据的实验现象为 。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为 。
(3)依据(1)和(2)中结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为 。
2020-2021版全国卷高考化学一轮专题训练：金属及其化合物
