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物理化学试卷(手动组卷)第9章可逆电池选择

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题目部分,(卷面共有25题,分,各大题标有题量和总分) 一、选择(25小题,共分)

1.(2分)电极 Tl,Tl/Pt 的电势为的电势

33+

+

1= V,电极 Tl/Tl 的电势

+

2= V则电极 Tl/Tl

3+

为: ( )

A、 V B、 V

C、 V D、 V

2.(2分)以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) A、 玻璃电极是一种不可逆电极 B、 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 C、 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 D、 玻璃电极是离子选择性电极的一种

2+2+

3.(2分)反应 Cu(a1)─→Cu(a2), 已知 a1>a2, 可构成两种电池

2+2+

(1) Cu(s)│Cu(a2)‖Cu(a1)│Cu(s)

2++2++

(2) Pt│Cu(a2),Cu(a')‖Cu(a1),Cu(a')│Pt

这两个电池电动势 E1与E2的关系为: ( ) A、 E1=E2 B、 E1=2 E2 C、 E1=

1E2 2 D、 无法比较

-1

4.(2分)298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 mol·kg的 Na2S 溶液, 则电池的电动势将: ( )

+-1

Pt│H2(p)│H(a=1)‖CuSO4 mol·kg)│Cu(s)

A、 升高 B、 下降 C、 不变 D、 无法判断

2++

5.(1分)已知 (Zn,Zn)=- V, 则下列电池反应的电动势为:Zn(s)+2 H(a=1)=2+

Zn(a=1)+H2(p) ( )

A、 V B、 V

C、 0 V D、 无法确定

---3+2+

6.(2分)已知 (Cl2/Cl)= V, (Br2/Br)= V, (I2/I)= V, (Fe/Fe)= V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是: ( )

- 3+

A、 只有 I能被 Fe所氧化

- - 3+

B、 Br和Cl都能被 Fe所氧化

3+

C、 卤离子都能被 Fe所氧化

3+

D、 卤离子都不能被 Fe所氧化

3+2+4+2+

7.(2分)298 K 时,已知 (Fe,Fe)= V, (Sn,Sn)= V, 当这两个电极组成自发电池时, E为: ( ) A、 V B、 V C、 V D、 V

-1-1

8.(2分)在 298 K 时,浓度为 mol·kg和 mol·kg HCl 溶液的液接电势为EJ(1),

-1-1

浓度为 mol·kg和 mol·kg KCl 溶液的液接电势 EJ(2)

则: ( ) A、 EJ(1) = EJ(2) B、 EJ(1) > EJ(2)

C、 EJ(1) < EJ(2) D、 EJ(1) << EJ(2)

9.(1分)某电池的电池反应可写成:

1 (1) H2(g) + O2(g) ─→ H2O(l)

2 (2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2 表示相应反应的平衡常数,下列各组

关系正确的是: ( ) A、 E1= E2 K1= K2 B、 E1≠ E2 K1= K2 C、 E1= E2 K1≠ K2 D、 E1≠ E2 K1≠ K2

10.(2分)有电池反应: (1)

12Cu(s) +12Cl) ─→ 12Cu2+

(a=1) + Cl-2(p(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2+

(a=1) + 2Cl-

2(p) ─→Cu(a=1) E2 则电动势 E1/E2的关系是:

A、E1/E2= 1/2 B、 E1/E2= 1 C、 E1/E2= 2 D、 E1/E2= 1/4 11.(2分)下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是: A、 Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag B、 Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt C、 Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt D、 Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag

12.(2分)电池 Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+

│Pt 的反应均可 简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+

, 此两电池的: ( ) A、r

Gm,E 均相同

B、 r

Gm 相同, E 不相同 C、 r

Gm 不相同,E 相同 D、

r

Gm、E 均不相同

13.(2分)电池反应中,当各反应物及产物达到平衡时,电池电动势为: ( ) A、 等于零 B、 E C、 (RT/zF)lnKa

D、 不一定

14.(2分)关于液体接界电势 EJ, 正确的说法是( )

A、 只有电流通过时才有 EJ存在 B、 只有无电流通过电池时才有 EJ C、 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 EJ

:D、 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, EJ总是存在

15.(2分) 电池中使用盐桥的作用是: ( ) A、使电池变成无液体接界的可逆电池 B、基本消除电池中的液体接界电势 C、消除电池中存在的扩散现象 D、使液体接界电势为零

2++3+

16.(2分)使用盐桥,将反应Fe+Ag = Fe+Ag设计成的自发电池是: ( )

+3+2+

A、Ag(s)|Ag||Fe,Fe|Pt

-3+2+

B、Ag(s)|AgCl(s)|Cl||Fe,Fe|Pt

3+2++

C、Pt|Fe,Fe||Ag|Ag(s)

3+2+ -D、Pt|Fe,Fe||Cl|AgCl(s)|Ag(s)

17.(2分)在用对消法测定可逆电池电动势时,通常必须用到: ( )

A、 标准氢电极 B、 甘汞电极 C、 标准电池 D、 活度为 1 的电解质溶液

-

18.(2分)下列电池中哪个的电动势与 Cl离子的活度无关 ( ) A、Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt B、 Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt C、 Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag D、 Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt

19.(2分)对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是: ( )

2++

A、2Ag(s)+Hg2(aq) = 2Hg(l) +2Ag

+2+

B、2Hg+2Ag = 2Ag +Hg2 C、2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 D、2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg

20.(2分)满足电池能量可逆条件的要求是: ( ) A、电池内通过较大电流 B、没有电流通过电池 C、有限电流通过电池

D、有一无限小的电流通过电池

21.(2分)电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为: ( ) A、 QR=

rm

H

-1

B、 QR=zFT(

D、 QR=

?E)p ?Trm

C、 QR=zEF(?E)p ?TH+

rm

G

-1

22.(2分)把插在AgNO3 mol·kg)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2 mol·kg)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池,这时测出的电动势为: ( )

+

2+

[设活度系数均为1,E(Ag|Ag) = V,E(Cu|Cu) = ] A、 V B、 V C、 - V D、 - V

23.(1分)恒温、恒压下,可逆电池放电过程的: ( )

A、 H = Q B、 H < Q C、 H > Q D、 H与Q的 关系不定 24.(2分)有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂,两者体积比是 5:1,假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同,若小电池初始开路电压为 V,可以对

外输出电能为 W ,则大电池的初始电压和可以对外输出的电能,理论上应该为: ( )

A、 V W kJ B、 V W kJ C、 V 5W kJ D、 V 5W kJ 25.(2分)已知

(Cl-

) = V, 下列反应12Cl(p) + 1+ 2,Cl22H2(p) = H(pH=0, + Cl-( (Cl-

)=1)的 rGm值为: ( )

A、 kJ·mol-1

B、 kJ·mol-1

C、 kJ·mol-1

D、 kJ·mol-1

====================答案====================

答案部分,(卷面共有25题,分,各大题标有题量和总分) 一、选择(25小题,共分) 1.(2分)[答案]

B 2.(2分)[答案]

D 3.(2分)[答案]

C 4.(2分)[答案]

B 5.(1分)[答案]

B 6.(2分)[答案]

A 7.(2分)[答案]

B 8.(2分)[答案]

B 9.(1分)[答案]

C 10.(2分)[答案]

B 11.(2分)[答案]

C 12.(2分)[答案]

(H+

)=1)

B 13.(2分)[答案]

A 14.(2分)[答案]

D 15.(2分)[答案]

B 16.(2分)[答案]

C 17.(2分)[答案]

C 18.(2分)[答案]

B 19.(2分)[答案]

D、 20.(2分)[答案]

D 21.(2分)[答案]

B 22.(2分)[答案]

B 23.(1分)[答案] B

24.(2分)[答案] C

25.(2分)[答案] A

物理化学试卷(手动组卷)第9章可逆电池选择

题目部分,(卷面共有25题,分,各大题标有题量和总分)一、选择(25小题,共分)1.(2分)电极Tl,Tl/Pt的电势为的电势33++1=V,电极Tl/Tl的电势+2=V则电极Tl/Tl3+为:
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