B．证明碳酸酸性强于硅酸
C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．除去氯气中的HCl杂质
【答案】B 【解析】 【详解】
A．溴容易挥发，不能通过蒸发溴水获取溴单质，故A错误；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，为比较稳定性，应将碳酸氢钠盛放在小试管中，故C错误； D．氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢，应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误； 答案选B。
11．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为溶质的物质的量浓度为C mol·L。则下列叙述中正确的是 ①
②
-1-1
，溶质的质量分数为ω，
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol·L的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
A．②④B．②③C．①③D．①④ 【答案】A 【解析】
本题考查物质的量浓度的有关计算。
分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的
质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析离子浓度大小。
详解：VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为
-3
×17，则溶质的质量分数
为ω=×100%，①错误；溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，②正确；
再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小
于0.5ω，③错误；VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH），④正确。正确答案选A。 故选A。
点睛：明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键。 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?
ClO?+Cl?+H2O
?AlO2+H2↑
-+
+
-
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+【答案】A 【解析】 【分析】
?Cu2++2NO2↑+H2O H2SiO3↓+2Na+
A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B.电荷不守恒； C.不符合客观事实； D.应拆分的物质没有拆分； 【详解】
A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误； C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3? ，故D错误； 综上所述，本题应选A. 【点睛】
本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的
电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是
A．有机物A可与溴水发生加成反应 B．1mol有机物A能消耗2molNaOH C．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【分析】
由可知含有的官能团有酚羟基，醇羟基和氯原子，据此判断。
【详解】
A. 根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应，可发生取代反应，故A错误；B. 1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH，故B正确；C. 因为含有酚羟基、醇羟基，能被酸性
高锰酸钾溶液氧化，所以C错误；D. 有机物A分子中含有结构，所以所有碳原子不可能在
同一平面上，故D错误；答案：B。
14．下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ） A．苯和溴苯 C．己烷和水 【答案】C 【解析】 【分析】
分液分离的为两种互不相溶的液体。 【详解】
A. 苯和溴苯相互溶解，无分层，不能用分液分离，A错误； B. 汽油和辛烷相互溶解，无分层，不能用分液分离，B错误； C. 己烷和水，不相溶，有分层，可以用分液分离，C正确； D. 戊烷和庚烷相互溶解，无分层，不能用分液分离，D错误；
B．汽油和辛烷 D．戊烷和庚烷
答案为C。
15．下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ） ．．．A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡 【答案】B
【解析】影响反应速率的根本原因是反应物的性质，同时也受外界条件的影响，例如温度、浓度、压强等，但与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确。
16．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
B．B C．C D．D
A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误；故答案为A。 【点睛】
实验方案的评价包括：1．从可行性方面对实验方案做出评价：科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等．2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价：“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快； ③原料利用率以及合成
物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染．3．从“安全性”方面对实验方案做出评价：化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等． 17．下列叙述正确的是（ ）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．原子晶体中只含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】
A.在金属晶体中，含有金属阳离子，但带负电荷的微粒是自由电子，不含有阴离子，A错误；
B.分子晶体中分子之间存在分子间作用力，但分子若为多原子分子，则在原子之间含有共价键，B错误； C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含有共价键，C错误； D.原子晶体中原子之间通过共价键结合形成立体网状结构，因此只含有共价键，D正确； 故合理选项是D。
18．常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是( ) A．4 【答案】D 【解析】 【详解】
L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点常温下，某学生用0.1 mol·的判定有误差：
L－1NaOH溶液，①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1 mol·
B．4.6
C．5.4
D．6
0.05?10?3L?0.1mol/L溶液呈碱性，则c(OH)=?10?4mol/L，故pH=10；
0.1L-
0.05?10?3L?0.1mol/L?2c(H)=②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则溶液显酸性，?10?4mol/L，
0.1L+
故pH=4。
因此，①和②两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。 【点睛】
注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进
2024-2024学年四川省达州市化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题含解析
