一、选择题 1．(2016·江苏无锡、江阴联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )
－物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm3) 溶解性 易溶于水和酒乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 精 能跟水、 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 酒精以任意比互溶 A.萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法
解析：选D。根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。 ① ② ③ ④ 2．下列实验事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 A.①② B．③④ C．②④ D．①③
结论 该气体一定是CO2 还原性：Mg>C －该溶液中一定含有SO24 该溶液中一定含有NH4 ＋
解析：选C。SO2也可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故①不正确；因为镁比碳还
－原性强，所以在燃烧的条件下，镁能置换出二氧化碳中的碳，故②正确；向含有Ag＋或SO23
的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀，故③不正确；所学知识中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，故④正确。
3．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( ) ① ② ③ ④ A.①③ C．只有②
物质 硝酸钾(氯化钠) 二氧化碳(氯化氢) 乙醇(水) NaCl溶液(Na2S) 试剂 蒸馏水 饱和碳酸钠溶液 金属钠 AgCl B．①④ D．③④
分离方法 冷却结晶 洗气 蒸馏 过滤 解析：选B。硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，①正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，③错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，④正确。
4．(2016·广东肇庆高三联考)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )
解析：选B。A项，导管插入水中，不能防止倒吸；C项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D项，没有温度计，且应用蒸馏烧瓶。
5．下列有关说法正确的是( )
A．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化 C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 D．K2CO3中混有少量NaHCO3，可用加热的方法除去
解析：选C。若用过量的NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和Na[Al(OH)4]溶液，灼烧Na[Al(OH)4]溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作分离两种氧化物，A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；用加热的方法不能除去K2CO3中混有的NaHCO3，D错误。
6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂后过滤即可，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
解析：选D。加入NH3·H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中均混有新杂质；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H＋被消耗，溶液碱性增强，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去。
7．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是( )
＋
选项 A B C D a Na2CO3饱和溶液 Na2CO3固体 CaO固体 CaO固体 b 乙酸钠 乙酸钠 乙酸钙 乙酸钙 c 硫酸 盐酸 盐酸 硫酸 d 蒸馏 过滤 过滤 蒸馏 解析：选D。A项中加入溶液不利于乙醇的蒸出，而且b应为CH3COONa与Na2CO3
的混合物；B、C加入盐酸后，得到的均是溶液，不能用过滤的方法得到乙酸。
8．(2016·广东肇庆模拟)用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是( )
选项 试剂和操作 现象 A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 溶液中先有白色沉淀，后来沉淀消失 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，B 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 振荡 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入溶液先变浑浊，加入品红溶液后红色不退C 少量品红溶液 去 向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量D 先生成沉淀，后来沉淀消失 NO2
解析：选B。Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱，但不溶于弱碱氨水，所以不管氨水过量与否，都只能产生白色沉淀，A项错误；由于常温下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故AgCl可以逐渐转化为AgI，B项正确；由于碳酸的酸性强于次氯酸，故可发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸具有漂白性，加入的品红溶液会退色，C项错误；盐酸
－的酸性大于亚硫酸，BaCl2溶液中通入SO2时没有明显现象，通入NO2后SO2被氧化为SO24，
因此当再通入NO2时会产生BaSO4沉淀，D项错误。
二、非选择题 9．(2016·吉林白城模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
＋＋＋＋阳离子 K Na Cu2 Al3 －－－阴离子 SO2－4 HCO3 NO3 OH 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_________________________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 _________________________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： _________________________。
解析：由①知D中含 Cu2＋；由②得E中含OH－，C中含Al3＋；由③可知只有B、C中含K＋；由④知A中含HCO－3，C、D中均含SO2－4。则C中含K＋、Al3＋、SO2－4，为明矾，D为CuSO4，A为NaHCO3，结合⑤知B为KNO3。因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。
答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3
－＋－
(3)2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
＋＋
(4)Al3＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H
10．根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。
(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、____________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是________________________________________________________________________
_________________________。
(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，
______________________________________________，干燥。
(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线，从Na2Cr2O7和Na2SO4
的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是__________________________；
然后将滤液____________，从而析出红矾钠。
解析：(1)实验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用蒸发浓缩、冷却结晶的方法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O7·2H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需将滤液冷却结晶即可得红矾钠。 答案：(1)趁热过滤 防止形成Na2SO4·10H2O
(2)在不超过80 ℃的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 (3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出 冷却结晶
11．(高考经典题)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下： 相对分 密度(g· 沸点/℃ 溶解性 －3子质量 cm) 环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 环己烯 难溶于水 82 0.810 2 83 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是__________________________；
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________________________________________________________
________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。 A．41% B．50% C．61% D．70%
D．球形冷凝管
解析：(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可发生取代反应生成O。(4)由于分液漏斗有活塞，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(7)环己醇为0.2 mol，理论上可得到0.2 mol 环己烯，其质
10 g
量为16.4 g，故产率为×100%≈61%。
16.4 g
答案：(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B
(3) (4)检漏 上口倒出 (5)干燥 (6)CD (7)C
优化方案高考化学鲁教一轮复习练习：第10章 化学实验 第2讲课后达标检测 含答案
