取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3只有_ 猜想I 正确 先 后 _ 溶液至过量 猜想Ⅱ正确 【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的 _________。 【答案】（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）【猜想与假设】猜想Ⅱ：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl 【进行实验】①沉淀产生 ②产生气泡 ③产生沉淀 【反思拓展】碳酸钙（或CaCO3）
【解析】（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。（2）【猜想与假设】当盐酸过量时，废液中的溶质除氯化钙外还有盐酸。【进行实验】猜想Ⅰ正确，溶质为氯化钙，则与碳酸钠反应会产生白色沉淀；猜想Ⅱ成立，则溶质中即有氯化钙也有盐酸，盐酸与碳酸钠反应会产生气泡，氯化钙与碳酸钠反应会生成沉淀，碳酸钠要先与盐酸反应完，才会产生沉淀。【反思拓展】要使反应后的溶质只有氯化钙，则要除去其中的盐酸，可加入过量的碳酸钙，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙可通过过滤除去。
17.（·宿迁）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 I.探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须__ _____（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ ； II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ ______ 。 【设计实验】 方案I 方案II 实验操作 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_ ____（填字母序号） A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3
【答案】I．红；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.硫酸；气泡；溶液由无色变为红色；[实验反思]C 【解析】I.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的pH减小，但仍大于7，所以要证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，必须测得溶液的pH小于或等于7。硫酸与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水。
II.氢氧化钠与硫酸反应后的溶液中溶质有三种情况：硫酸钠、硫酸钠和氢氧化钠、硫酸钠和硫酸。因反应过程中使用酚酞作指示剂，所以溶液呈无色说明其中一定不存在NaOH；所以猜想（2）是硫酸钠和硫酸。证明猜想（2）成立即证明硫酸钠溶液中含有硫酸，方案1向试管中加入锌，锌与硫酸产生气泡；方案2向试管中加入实验后的无色溶液，滴加氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液过量时溶液呈红色。
[实验反思]为验证猜想（2）成立，还可选择氧化铁，因氧化铁与硫酸生成硫酸铁和水，溶液呈黄色；不能选择氯化钡溶液，因硫酸钠也能与氯化钡生成白色沉淀；不能选择铜，因铜与硫酸不反应。
18.（·陕西）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，
对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
实验现象 锌粒逐渐减少，有_ _产生 开始无明显现象，过一会发现 。 实验结论 猜想（2）成立
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显 _性,由此得出猜想一不成立的结论。 （2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。 ①取洁净的烧杯，另配制_ _____溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为 _色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。 【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_ __。 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
【得出结论】根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是__ ___。
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。 【答案】【实验探究一】（1）酸 （2）氯化钙 红
【实验探究二】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【得出结论】所加盐酸是否足量 【反思交流】＜
【解析】【实验探究一】通过实验分析可知：小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；小慧的实验：①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为红色； 【实验探究二】碳酸钙和盐酸反应生成氯
化钙和水和二氧化碳，配平即可；【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是：所加盐酸是否足量；【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X小于Y，则她的猜想成立；
19.(·广安)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究： 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显 ．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示． 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质． （1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 ． （3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3． ①他们猜想的依据是 ．
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管． 序号 Ⅰ
实验操作
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量 ，
振荡，静止
Ⅱ
取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞
溶液
产物不含NaOH
预期现象 产生白色沉
淀
结论 产物含Na2CO3
【答案】【探究实验一】 碱性 ．
【探究实验二】（2） 澄清石灰水变浑浊 ． （3）① 质量守恒定律 ． ②
氯化钙溶液
溶液不变色
【解析】碳酸氢钠溶液的pH值大于7，溶液显碱性；碳酸氢钠受热会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成氢氧化钠和碳酸钠也符合元素种类不变的原则；取适量固体物质溶解后放于试管中，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，产生白色沉淀说明固体中含有碳酸钠；再取上述操作后的上层清液滴加酚酞试液，如果酚酞溶液不变色，说明产物中含有氢氧化钠。先加入足量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，避免因碳酸钠溶液显碱性，对氢氧化钠存在的检验造成影响。
20.（·泰安))碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性
质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_ ______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。 实验方案 A B C D
中考化学试题分类汇编-实验探究题
