（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设，黑色固体可能是：a.炭粉b.氧化铜c. 。
（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 （4）设计实验方案：
向试管中的黑色固体滴加足量的 （填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
（5）现象与结论：
如果猜想a正确，则现象为 若现象是 ，则猜想b正确； 假如现象为 ，则猜想c成立．
【答案】（2）炭粉和氧化铜的混合物 （3）CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O
（4）H2SO4（HCl）（5）黑色固体不溶解，溶液呈无色；黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色
【解析】（2）铜绿Cu2（OH）2CO3由Cu、O、H、C四种元素组成，受热分解后的固体粉末应为炭粉或氧化铜中的一种或两种，猜想一、二分解猜测了炭粉和氧化铜的可能，因此猜想法只能猜测黑色固体为炭粉与氧化铜墙铁壁的混合粉末；（4）炭粉不能与酸发生反应而氧化铜可与酸反应，取黑色固体放入稀硫酸（或稀盐酸、稀硝酸），根据反应时的现象，可推断固体的组成；（5）炭粉不能与稀硫酸发生反应，会观察到黑色固体不消失；氧化铜能与稀硫酸反应形成硫酸铜溶液，会观察到黑色固体消失且溶液变成蓝色；因此，当观察到黑色固体不消失且溶液无明显变化，可判断固体全部为炭粉；固体部分消失且溶液变成蓝色，可判断固体为炭粉和氧化铜的混合物；固体全部消失，溶液变成蓝色时固体全部为氧化铜；
13.(毕节)某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式
为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 [分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。 分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_ _（①②③填化学式），可能存在的溶质是 ___和_ __。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。 [设计并实验]：
实验序号 实验操作 取少量滤液于试管中，实验一 向其中加人过量稀盐酸 另取少量滤液于试管猜想三成立，发生反应实验二 中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 [拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的 __ （填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意_ ____。
【答案】分析三： NaOH Ca(OH)2 Na2CO3
的化学方程式为 无气泡产生 猜想_ _不成立 实验现象 实验结论
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 有白色沉淀生成 2NaOH [拓展延伸]： Cu(OH)2 防水、防潮 。
【解析】[分析与推理]电石的主要成分与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，所以将电石加入碳酸钠溶液中，电石先与水反应，反应生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。如果投入的电石适量，氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，则所得溶液中只有氢氧化钠一种溶质；如果投入的电石过量，则所得溶液中除氢氧化钠外，还有氢氧化钙；如果加入的电石较少，则碳酸钠过量，反应后所得溶液中溶质有氢氧化钠和碳酸钠，所以溶液中一定有的溶质是氢氧化钠，此外还可能有氢氧化钙和碳酸钠中的一种。[设计并实验]氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠均可与盐酸反应，但三个反应中只有碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，所以滤液中加入过量的稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含碳酸钠，即猜想一不正确；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以如果猜想三成立，则滤液中加入碳酸钠溶液后，可观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。[拓展延伸]如果将电石加入硫酸铜溶液中，电石的主要成分与水反应生成的氢氧化钙可与硫酸铜反应，故观察到有气泡产生，同时生成蓝色的氢氧化铜沉淀。电石能与水反应，所以实验室保存电石时应该防水、防潮。 14.（·江西）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。 【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想： 猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2O。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。
【答案】 液态 A 紫色溶液变红色 红色粉末变黑色 HCOOH应前后原子数目不相等）
【解析】【设计实验】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，在20℃时，甲酸的状态为液态；加热液体时，试管口应斜向上，故选A装置；【实验预测】猜想1是H2和CO2，若猜想l成立，则有CO2生成，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使D中的紫色石蕊溶液液变成红色；【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明甲酸受热分解后有水生成，则猜想2成立；CO具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因而F处玻璃管中的现象为红色固体变成黑色；猜想二成立，甲酸在催化剂和加热条件下生成水和一氧化碳；【交流拓展】任何化学反应都符合质量守恒定律定律，化学反应前后原子的种类和数目不发生改变，因此甲酸分解不可能生成水和二氧化碳或一氧化碳和氢气。 15.(·鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究． （1）写出该中和反应的化学方程式： ． （2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分．
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
CO↑+H2O↑ 不符合质量守恒定律等（反
猜想三： 可能是 ． 【进行实验】 实验步骤 ①
取少量烧杯内的溶液于试管中， 滴入几滴酚酞试液，振荡
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
【答案】（1） NaOH+HCl═NaCl+H2O ．（2）猜想三： NaCl和HCl ． 【进行实验】
【解析】（1）氢氧化
溶液不变色 产生气泡
钠和稀盐酸反应生成氯化钠和
猜想三成立 猜想一不成立
实验操作
实验现象
结论
水，该中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立； 16.(· 西宁)化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣
并进行了以下探究：
（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_ _。 （2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有_ ______。 【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
中考化学试题分类汇编-实验探究题
