中考化学试题分类汇编-实验探究题 

实验步骤： ； 实验现象： （要求写出实验的操作和现象） 【答案】【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙

【实验探究】（1）氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物（2）不成立；如果稀

盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡；（3）实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；实验现象：试管外壁发热，产生气泡。 【解析】【猜想与假设】Ⅰ．高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙完全反应，则固体是氧化钙，如果碳酸钙部分反应，则固体是氧化钙和碳酸钙，如果碳酸钙没有反应，则固体是碳酸钙，因此可以假设：全部是氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．全部是碳酸钙。故填：氧化钙和碳酸钙．

【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物。

（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，即固体中含有氧化钙，据此得出猜想Ⅲ不成立；

丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是：如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡．

（3）丙同学的实验方案是：实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；实验现象：试管外壁发热，产生气泡；实验结论：固体中含有氧化钙和碳酸钙．

9.(·临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究． 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 ． 【查阅资料】CaCl2溶液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2； 猜想Ⅱ：有 ；

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ． 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究． 实验方案 实验操作

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

实验现象 实验结论

产生白色沉淀

溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）溶液中含有Ca（OH）

2

2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 ．

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ． 【答案】【演示实验】 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ． 【猜想与假设】 CaCl2和HCl ； 盐酸和氢氧化钙不能共存 ． 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．

溶液变为蓝色

产生白色沉淀

【评价反思】（1） 碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀 ． （2）反应物是否有剩余 ．

【解析】：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙； 溶液中的溶质可能是：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；

2

因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．

【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．

10. （?兰州）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：

探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应． 探宄Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】

猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl

猜想三：CaCl2、HC1、Ca（OH）2 你的猜想：

丙同学认为猜想三是错误的，理由是 （用化学方程式解释）． 【实验设计】 设计者

实验操作

实验现象 有白色沉淀生成

实验结论 猜想一正确 猜想二正确

丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量

的碳酸钠溶液

戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量

废液

【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由： ．

【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一点）．

【答案】探究Ⅰ：溶液的红色逐渐褪去

【做出猜想】CaCl2、Ca（OH)2 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

【实验设计】

锌粒逐渐溶解，有气泡产生

【评价与反思】戊 猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 【表达与交流】腐蚀下水道或污染水质

【解析】探究Ⅰ：甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应；探究Ⅱ：我的猜想，废液中溶质的成分是：CaCl2、Ca（OH）2；丙同学认为猜想三是错误的，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存；【实验设计】戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液，锌粒逐渐溶解，有气泡产生，猜想二正确；【评价与反思】设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁同

学的方案不合理，原因是猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；【表达与交流】该废液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道或污染水质；

11. （·天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液．某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【做出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 （化学式）． 【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．

【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的．

②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 ． ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 ．

【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤．

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ． 【答案】【做出猜想】CaCl2和HCl

【实验与结论】② 不能 酚酞在酸性溶液中也是无色的

③碳酸钙 有气泡产生

【拓展与应用】①碳酸钙 ②腐蚀下水道

【解析】【作出猜想】若是反应后盐酸剩余，则溶质除了氯化钙还有氯化氢；【实验与结论】②由于酚酞试液在酸性溶液中为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想；③要证明含有盐酸，则可以选择碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体；【拓展与应用】①要处理废液只得到CaCl2溶液，可以应废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤；②实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀。

12. （?甘南州）某学习兴趣小组研究发现铜锈 [Cu2(OH)2CO3]在加热后，除有二氧化碳和水生成外，在试管底部还有黑色粉末生成，他们通过实验研究了黑色粉末的成分和所产生的气体。请填空。