第2节 氮及其化合物 课时3 硝酸 酸雨及防治 学习目标
1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。
2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。
3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 重难点
1、硝酸的物理和化学性质。 2、酸雨形成的原因和防治。 课前复习
氨气和铵盐的性质。 学习过程 一、硝酸
1、物理性质： 。 2、化学性质：
(1) HNO3的不稳定性
a. 浓硝酸见光或受热时发生反应。 b. 贮存：一般将浓硝酸保存在 中，并避光放置于冷暗处 (2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应 【实验5-8】
如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
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【观看视频】 稀硝酸 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 浓硝酸 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 实验 现象 实验 结论 方程式：（1）Cu+HNO3(浓) ： 。
（2Cu+HNO3(稀) ： 。
结论：硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
浓硝酸的还原产物为 ，稀硝酸的还原产物为 。
② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
③ 与非金属反应
【资料卡片】：浓硝酸和浓盐酸按体积比为 混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如 等溶解。 【思考与交流】
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
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(1) 写出每一步反应的化学方程式。
(2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 写出有关化学方程式:
N2→NH3: 。NH3→NO: 。NO→NO2: 。NO2→HNO3: 。二、酸雨及防治 1. 酸雨的形成
酸雨：主要指 pH小于 的雨水，其主要是含有 和 。 成因：主要是大气中的 与 溶于水形成的。 硫酸型酸雨： 。 硝酸型酸雨： 。 2. 酸雨的危害 3. 酸雨的防治
【研究与实践】测定雨水的pH 【总结】
【课堂练习】
1. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ( A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
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高中化学人教版2019必修第二册《第二节_氮及其化合物》(第3课时)学案
