＋
全分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为 ．部转化为沉淀．．．．．．
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL 20．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是
A． 实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B． 实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C． 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2 D． 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3
二、综合题
21．在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g) + 3H2 (g)ΔH ＜0。
（1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。 （3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。 （4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。 （5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；
22．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置为____________。
(2)X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_______，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）________。
2NH3 (g)
(3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________。. (4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_________。 a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体
(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______ 23．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO（g）＋H2O（g）
温度/℃ 平衡常数K 试回答下列问题：
（1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ____________ （选填字母）。
n（CO2）/mol n（H2）/mol n（CO）/mol n（H2O）/mol A 3[ 2 1 5[ B 1 1 2 2 C 0 0 3 3 D 1 1 0.5 2 400 10 500 9 830 1 1 000 0.6 H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是___________。
24．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为______________________
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________；______________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为____________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_________。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为___ 色，为了证明铁元素在该反 应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为____色。 25．电解原理在化学工业中有广泛应用。
I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的现象是_________________；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。
（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。 II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。
下列说法正确的是____。 A．从E口逸出的气体是Cl2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
化学模拟三 参考答案 一.选择题(2*20=40)
ADBBB DBCAB BDDAA CBCAC 二．综合题(60)
21.(12分) 正向 不 逆向 正向 变小 1:3 22.（12） 第三周期ⅠA族 C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ be O2、CO2
23.(12) （1）K=（2）增大； 增大； （3）BC； （4）60%
24.( 12)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
生成红棕色气体； 蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体； 3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO 氧气 黄；红(或“血红”) 25.(12) 放出气体，溶液变红 2Cl－＋2H2O
－
＋
-
；放热
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
－
－
Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 纯铜 减小 BC
甘肃省武威第二中学2019届高三化学上学期第三阶段（期中）考试习题
