氧化还原反应
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C．若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出
解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。A.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3，也可能不含Fe3，错误；B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2，正确；C.若溶液中有Cu2，则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D.若溶液中有Fe2，可能有Cu析出，也可能没有Cu析出，错误。 答案 B
2.(2019·长春一五O中学月考)已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O ②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O ③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4 下列结论正确的是( ) A. ①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
解析 ②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；③中还原剂为HI,1 mol HI反应失去1 mol电子，则0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误。 答案 B
3、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为
2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO24＋3Cl＋5H2O 干法制备的主要反应为
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 则下列有关说法不正确的是( )
－
－
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋＋
＋＋
A．高铁酸钠中铁显＋6价 B．湿法中FeO24是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 答案 C
4．(2019·山东枣庄三中月考)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是( ) A．X与O3互为同位素 B．ClF3中氯元素为－3价 C．Co3O4在反应中作氧化剂
D．1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子
解析 A．根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，错误；B.ClF3中F元素为－1价，则氯元素为＋3价，错误；C.Co3O4在反应中O元素的化合价由－2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，错误；D.Co3O4在反8应中O元素的化合价由－2价升高为0价，Co的化合价由＋升高到＋3价，1 mol Co3O4参加反应转移的电子为[2×4
38
＋3×(3－)] mol＝9 mol电子，故D正确。
3答案 D
5、(2019·临沂五县联考)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( ) A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”
解析 A不正确，应该是应为臭氧有氧化性；B是因为碳酸钠水解成碱性，可以去油污，C．正确，铁粉和食品袋中的氧气反应，被氧化，表现还原性；D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”是因为分解。 答案 C
6．下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
△
C．PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O D．2CaO2＋4HCl===2CaCl2＋2H2O＋O2↑
解析 A是复分解反应，非氧化还原反应，B 是氧化还原反应，盐酸是氧化剂，C盐酸既表现还原性有表现酸性，D正确。 答案 D
－
7、（2019年北京顺义）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( ) A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性 D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
解析 A项，过氧根中的氧和氧之间形成共价键；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。 答案 C
8、把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
2
解析 配平后的离子方程式为3S＋6OH===2S2＋SO23＋3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S
－
－
－
－
－
，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol
8
S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。
3答案 B
9、废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH4完全转化为N2，该反应可表示为2NH4＋3ClO===N2↑＋3Cl＋2H＋3H2O。下列说法不正确的是( ) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH4>Cl
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放
解析 反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NH4是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NH4>Cl，B项正确；反应中每生成1 mol N2，转移电子2×3 mol＝6 mol，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。 答案 D
10、已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓对该反
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
＋
－
2020届高考化学二轮复习强化练习题：氧化还原反应
