20．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是 ．
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 ． （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 ． （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ．
21．金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺．现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序．
（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之 （填“前”或“后”）．
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为 ．
（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是 ．通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 ．
22．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．
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【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ． （2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果． 【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜． 查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 （填化学式）． ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ． ③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 （填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 （任答一点）． 23．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动． 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： 【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）．
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓铝片表面产生气猜想 成立． 度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片泡较快； 铬与稀硫酸反应生成蓝
分别插入三支试管中． 铬片表面产生气色的硫酸亚铬
泡较缓慢，溶液变（CrSO4）溶液，该反应
蓝色； 的化学方程式为 ． 铜片无明显现象．
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（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 ．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ；② ． 24．人类生活和生产都离不开金属．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质 ，对应的用途 ．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是 ． （3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和 ，炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为 ．
（4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．
将实验现象填入表中 装置编号 实验现象 ① 金属表面无明显现象 ② 剧烈反应，金属表面产生大量无色气泡，每片逐渐溶解 ③
通过上述实验，你可以得出的结论是 ．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是 ．
（5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是 ．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式 ．
25．某兴趣小组探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）进行了如图实验．
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，甲中观察到的现象是铁丝表面产生 溶液由无色变为浅绿色，乙中发生反应的化学方程式是 ．
（2）一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则乙中的溶质是 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ． 26．某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你参与探究并填写空格．
【实验探究】同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中：
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操作
根据现象得出金属活动性顺序
甲 乙 丙
现象 铝丝表面附着银白色铁丝表面附着红色铝丝表面附着红色
固体 固体 固体
写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ． 【交流讨论】
（1）同学们经讨论后认为上述方案可以优化， （选填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验时多余的．
（2）洁洁认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序（能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二： 顺序一：Cu Fe Al 顺序二： ．
洁洁按顺序一做实验时，发现铁丝放入稀硫酸中片刻后无气泡产生，几分钟后才有少量气泡产生，你认为可能的原因是 ．
【拓展迁移】为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液．向不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，则不溶物中一定含有 ．
27．青铜是铜锡合金，某学习小组为研究其中锡（Sn，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了如下的探究
探究一：金属锡和铜的活动性顺序
实验方案 实验现象 实验结论
将金属锡加入盛有硫酸铜溶液的试管中 锡比铜的金属活动性强 若在生成物中锡元素为+2价，则该反应的化学方程式为 ．
实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生，于是继续探究． 探究二：无色气体的成分
【猜想假设】A、氢气 B、氧气 C、二氧化硫 D、二氧化碳 E、一氧化碳
【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是 ． 【查阅资料】二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性 【设计方案】（1）依据资料，小红设计如表实验 实验方案 实验现象 实验结论
无色气体不是二氧化硫
（2）为确定气体成分，小组同学将气体通入如图所示装置，装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色
【得出结论】锡与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 ． 【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 ．
（2）影响气体生成的快慢的因素有哪些、列出其中一种因素，并设计实验验证． ．
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四．解答题（共3小题）
28．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如
下实验：
①如图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生 ． ②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示，若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的物质是 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是 ．
29．实验室中用如下实验方案（图示）来研究铁、铝、铜三种金属活动性顺序及其在活动性顺序表中相对氢的位置．
（1）乙实验中只要观察到 现象，就证明二者已经发生反应； （2）若将实验乙中的CuSO4溶液替换为 ，即可达成实验目的；
（3）现在按原有方案（图示）实验，实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒在一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生． 下列说法中，正确的是 ．
A．最后烧杯中的溶液一定不是无色的 B．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．
30．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：
某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
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九年级化学上册 专题汇编 第5章 金属的冶炼与利用 基础实验4 常见金属的性质试题(含解析) 沪教版
