2024年上海二模-化学-专题资料-金属试题和答案
2024年上海市青浦区中考化学二模试卷
25．【解答】解：步骤I中，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式分别是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
Na2CO3中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。
步骤III中，不溶物是铁和铜的混合物，应先加足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应，铜不能，再过滤、洗涤、干燥，正确的操作顺序是②①③。
步骤I中加入过量废铁屑，可以将溶液中的硫酸铁、硫酸铜以及硫酸转化为硫酸亚铁，废铁屑含有少量铁锈，则若废铁屑含有少量铁锈，氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁能与铁继续反应生成硫酸亚铁，故对回收铜没有影响。 故答案为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；黄；②①③；无
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2024年上海市松江区中考化学二模试卷
23．【解答】解：①考虑铁与硝酸铜溶液反应生成单质铜，故A中现象 铁片表面有红色固体析出；考虑铁与硝酸银溶液反应生成Fe （NO3）2和Ag，故B中反应的基本类型是 置换反应。
②设计实验证明铜、银的金属活动性强弱，需补充铜与硝酸银溶液反应，即该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。
③考虑铁与硝酸铜溶液反应生成单质铜和Fe（NO3）2；考虑铁与硝酸银溶液反应生成Fe （NO3）2和Ag，则实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的
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溶质成分为：Ⅰ． Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Ⅱ．Fe （NO3）2、AgNO3；Ⅲ．Fe （NO3）2、Cu（NO3）2；Ⅳ．Fe（NO3）2． 其中只有一个不合理的猜想是：Fe （NO3）2、AgNO3；
根据图，分离固体和液体，推测操作Ⅰ是过滤。根据数据分析，③中猜想Ⅰ或Ⅲ成立。
根据Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2 56 216
5.6g 21.6g
Fe只和银发生反应，但无法确定硝酸银是否完全反应完，所以猜想Ⅰ或Ⅲ成立 故答案为：
①铁片表面有红色固体析出； 置换。②Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。 ③Fe（NO3）2．Ⅱ．④过滤，Ⅰ或Ⅲ。
2024年上海市杨浦区中考化学二模试卷
29.【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，所以敞口防止时，由于氯化氢气体的挥发而造成溶液的质量减少；故填：浓盐酸具有挥发性；
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（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出了溶质，而浓硫酸具有吸水性，溶剂的质量增大，二者溶液中溶质的质量分数均会变小；故填：AB；
（3）I和II试管中相同的铁片与不同浓度的盐酸反应产生气泡的速率不同，浓度越大，产生气泡的速率越快；生锈的铁钉放入盐酸中时，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，铁锈消失；然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，又有气泡产生。
故填：酸的浓度（或溶质质量分数）；铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）浓盐酸具有挥发性，放置三天的浓盐酸浓度会变小，酸的浓度不同，所以不能根据产生气泡的剧烈程度来判断金属的活动性强弱；完成本实验需要控制的变量是金属与酸的接触面积、酸的质量以及浓度；故填：酸的浓度不同；金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度。
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2024年上海市杨浦区中考化学二模试卷
31．【解答】解：（1）关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是：左管液面上升，固液接触，锌与稀硫酸接触发生了反应生成了氢气，产生气泡，产生该现象的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 （2）由于氢气的密度小于空气的密度，在K1的导管口处用橡皮管连接图2的b端收集气体。
（3）按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，无水硫酸铜与水反应生成了硫酸铜晶体，蒸发皿中固体由白色变蓝色。
（4）为了使反应停止，正确的操作是关闭K1，装置内压强增大，将酸液压回右管中反应即可停止，打开时反应又可发生。所以该装置的优点是随开随用，随关随停。
（5）由装置的特点可知，铜不与硫酸反应，利用压强的变化可控制反应的发生和停止，由上述仪器组装的装置是：cde或bdg。
故答为：（1）左管液面上升，固液接触，产生气泡；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）b；
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