月考滚动卷一 化工生产中的重要非金属元素
时间90分钟 分值100分
一、选择题（共48分，每小题3分，只有一个正确选项。）
1．对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
2．下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是（ ）
A．与二氧化碳分子相似， 1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子 B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体 C．二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐
D．二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
选项 A B C D 甲 N2 Na Fe S 乙 NH3 Na2O Fe3O4 FeS 丙 NO NaOH FeCl2 SO2 丁 NO2 Na2O2 FeCl3 SO3 4．同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
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A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
6．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（ ） A．K2S
B．SO2
C．H2S
D．SO3
7．下列关于离子检验叙述正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+ B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+ C．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42- D．某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－ 8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质是良好的半导体材料 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片 A．①②③④
B．②③⑤⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
9．下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
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D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
11．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（ ） A．32 g
B．48 g
C．64 g
D．96 g
12．有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（ ） A．除①外其他都可以 C．①④⑤
B．①②③ D．全部
13．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不．合理的是（ ） ．．
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大 14．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH
－
NH3↑＋H2O
－
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OHC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
NH3·H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓ 15．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙
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述中正确的是（ ）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③ D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径③＞途径②
16．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）
A B C D ①中物质 浓氨水 浓硝酸 浓盐酸 饱和的亚硫酸溶液 ②中物质 酚酞试液 淀粉KI溶液 浓氨水 稀溴水 实验预测 ②中溶液变为红色 ②中溶液变为蓝色 大烧杯中有白烟 ②中无明显变化 二、非选择题（共52分）
17．（4分）有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。 请根据它们的用途填空：(填序号)
（1）可用来制计算机芯片的是_________。
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_________。 （3）能作光导纤维的是_________。 （4）能作耐火材料的是_________。
18．（6分）正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。 (1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。 (2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。
(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。 (4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。
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19．（16分）植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。
（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）： 实验步骤 Ⅰ.取第一份溶液和适量加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ___，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 实验现象 实验结论 Ⅱ.取第二份溶液，先滴加___，后加___ ___ 证明含有硫酸根离子 证明含有氯离子 Ⅲ.取第三份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 透过蓝色钴玻Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应 证明含有K+ 璃火焰呈___色 （3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的___。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.
（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？___（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：___。
20．（14分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
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新人教版化学必修2第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试(原卷版)
