高中化学教师招聘试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 (共66分)
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127
一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
1．福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别 C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好 2．下列说法中，不正确的是
A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量 B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象 D．H+、S 2、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是 A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023 B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020 C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g D．1mol白磷含有共价键数目是2.408×1024 4．下列各组物质的类别归属正确的是 A．同位素：
B．分子晶体：I2、SO3、固态氩
C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水 5．下列各化合物的命名中正确的是
－
—
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B．
C． 甲基苯酚 D． 2—甲基丁烷
二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4 7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是 A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物
C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
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8．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K代替，Cl的位置用O2代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．和K+距离相同且最近的O2共有8个 B．和K+距离相同且最近的K+共有4个
C．和K+距离相同且最近的O2构成的多面体是正八面体 D．和K+距离相同且最近的O2构成的多面体是正六面体
9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图： 下列关于该物质的描述不正确的是
－－－
＋－－
HO??NH?COCH3 A． 该化合物分子式为C8H9O2N B．能和银氨溶液发生银镜反应
C． 能和氢氧化钠溶液发生反应 D．其分子中的原子不可能都在同一平面上 10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、AlO2、SO42、NH4+ B．NH4+、Al3+、K+、Cl C．MnO4、K+、NO3、Mg2+ D．Fe2+、NO3、Na+、SO42
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 －
－
－
－
－
－
－
12．反应4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g) ，如果X的起始浓度为2mol/L，2min后X的浓度为1.8mol/L，
下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是 A．ν(X)=0.9mol·L-1·min-1 B．ν(R)=0.1mol·L-1·min-1 C．5ν(Y)=4ν(X) D．3ν(Q)=2ν(X)
13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6
CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是
－＋
－
＋
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e == Li + C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
15．往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为
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－
－
－
－
A ．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1） D．V2/V1 16．下列各组数据中，其比值为2：1的是
A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比 B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比 C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比
17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为 A．504mL B．336mL C．168mL D．224mL
三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔 19．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32 20．下列叙述正确的是
A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH< 4
C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 21．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应： X（g）+Y（g）
－
＋
－
－
－
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
Z（g）+W（s）；△H>0 ，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 性质 结构 信息 A 体，加热易熔化。 B 气体，能溶于水。 C 体、导电性强。 发出黄色的火焰。 D 电子数等于p电子数。 具有很高的熔、沸点。 室温下单质呈粉末状固单质常温、常压下是单质质软、银白色固原子最外层电子层上s单质在氧气中燃烧，发原子的M层有1个单质在空气中燃烧单质为空间网状晶体，出明亮的蓝紫色火焰。 未成对的p电子。 ⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。 ⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。 ⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) ；△H＜0
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
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a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
25．⑴ NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ___NaNO2+___KI+___ ______—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+___ ______ ①请完成该化学方程式并配平。
②在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了 ③ 上述反应中，氧化产物是________。
A．NO
B．I2
C．K2SO4
D．Na2SO4
⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 。则H2O是 （填“反应物”或“生成物”），理由是
个。
五．（本题共24分）
26（14）为了探究Cl2、SO2同时与H2O的反应，并验证生成物中含Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列问题：
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在上实验装置中，发生装置B应选择_________；F仪器的作用是 ___________________。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________.
（3）为证明D装置中的Cl是Cl2、SO2同时和H2O反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点：
第一、在整个实验过程中应使________气体过量（填Cl2、SO2）;
第二、装置C必不可少，其原因是_______________________________。
（4）反应结束后，为验证D装置溶液中有Cl存在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取D装置
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高中化学教师招聘考试题与答案
