浙教版科学 八上第二章 粒子的模型与符号
第1节 模型、符号的建立与作用 一、符号
1．举例：速度v、时间t。 2．作用：
（1）能简单明了地表示事物。
（2）可避免由于事物外形不同而引起的混乱。
（3）可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 二、模型
1．举例：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等。
2．作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。 3．类型：
（1）物体的复制品 （2）事物变化的过程 （3）图片
（4）数学公式或特定的词
第2节 物质与微观粒子的模型（2课时）
一、分子是由什么构成的 1、认识水分子模型（如图） 蓝色球――氢 红色球――氧 2、水分子电解模型
3、道尔顿（英）的原子学说理论
――认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。 4、电解水实验结论： 水分子是由氢、氧两种原子构成的
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 5、思考：在电解水的过程中，什么发生了变化？什么没有变化？
――电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性；
在该变化过程中，氢原子和氧原子自身一直没有变化。
由此可见： 分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子在化学变化中可以再分，而原子不能
6、物质的构成：
地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等 也有的物质是由原子直接构成的，如：金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等 二、不同种类的物质
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。 以字母组合成单词为比喻，说明物质的微粒构成
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
读图思考：金刚石、石墨和足球烯的结构，说明了什么？金刚石的石墨的性质一样吗？
金刚石 石墨 足球烯 3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的
4、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质
三、粒子的大小与质量
分子和原子都是非常微小的粒子，那它们的质量和体积究竟有多少呢？
－
原子半径：1010米数量级
－－
原子质量：1026千克、1027千克数量级
第3节 原子结构的模型（2课时）
一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿：实心原子结构模型 2、汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型” 原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。 3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型” 实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：
大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹
4、玻尔：“分层模型” 电子在固定的轨道上分层运动 5、“电子云模型” 电子像云雾一样笼罩在核的周围，
有的区域多，有的区域少
――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正
的过程
＊原子的结构:
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带 负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所 带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。
二、揭开原子核的秘密
――通过用高能量的粒子撞击核的方法
⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电
⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上 ⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 读图：一杯水的微观层次的分析：
水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克 三、原子的“孪生兄弟”－同位素
1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 一种宏观概念
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。 举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子 ②氢的三种同位素：氕、氘、氚
3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
四、带电的原子－离子
＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧
① 观察钠和氯气的状态和颜色
② 在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象 ③ 现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体
本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的
氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。
离子：构成物质的第三种微粒
区分点：分子，原子，离子的比较
区别 化学变化中 电性 分子 可以再分 不显电性 原子 不能再分 不显电性 离子 原子团在有些化学变化中可以再分 阳离子带正电，阴离
浙教版八年级科学下册第二章符号与模型详细知识点
