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一、选择题(每题6分，共66分)
1．取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤ C．①④⑤ 答案 C
解析 钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2淡黄色固体。
2．下列说法正确的是( )
A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解
B．①②③ D．④⑤
满分：100分
C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质 答案 B
解析 Na2O2中钠的化合价为＋1,1 mol Na只能失去1 mol e－，A错误；小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，C错误；过氧化钠在空气中因与CO2和H2O反应而易变质，D错误。
3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案 C
解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C项正确。
4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 答案 B
解析 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
－2－2－
5．某溶液中含有HCO－3、SO3、CO3、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的
Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A．CH3COO－
－C．CO23
－
B．SO23
D．HCO－3
答案 A
－2－
解析 Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－HCO－3＋OH===CO3＋H2O，3浓度减小，－－
CO2SO2被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。 3浓度增大；3具有还原性，
6．(2018·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ C．②④⑤⑥ 答案 D
解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋
－
HCO－⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减3＋OH===CaCO3↓＋H2O；
B．③④⑤⑥ D．①③④⑥
少，溶剂减少，饱和NaCl溶液中有溶质NaCl产生，产生“白色沉淀”。
－
7．(2018·太原高三模拟)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO24等杂质)为主要原料，
采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( )
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
答案 B
解析 A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热
2020年高考化学一轮总复习课后作业：第三章第9讲钠及重要化合物含解析
