浙江省杭州市新高一下学期化学精编推断题合集
填空题有答案含解析
1．I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为
)
请回答下列问题:
(1)写出B的电子式_________。
(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。
II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _______。
2．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。 （2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_________。
（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
3．有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：
（1）F的电子式为_____。
（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。
（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。
（4）写出反应③的离子方程式：_____。
4．某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。 （2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② ______________________________________，反应类型:__________________________。 ⑤ ______________________________________，反应类型:__________________________。 5．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。 （4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________； ②反应②的化学方程式_________________； ③反应⑤的化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号） A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应 （6）丙烯分子中最多有______个原子共面
6．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示: 原子半径/nm 主要化合价 X 阳离子核其它 外无电子 请回答下列问题：
(1)X的元素符号为______ ，R 在元素周期表中的位置是___________。 (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。 (3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.气态氢化物稳定性R>Y。 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
料的主角 子半径最大 Y +4，-4 无机非金属材Z 0.186 六种元素中原 外层电子数的4倍 M 0.074 -2 R 0.099 -1，+7 Q 0.160 次外层电子数是最7．下表是元素周期表短周期的一部分：
(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。 (3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。 (4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。 8．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。 据以上叙述完成下列问题：
（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________； （2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________； （3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。
9．下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F 都含有相同的元素。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。
（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。 （3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________ 。
__________L。（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）
10．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。 （2）②的反应类型_________________。
（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。 （4）写出②的化学方程式_____________________________________________。 11．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。 主族 ⅠA 周期 2 3 4 ② ③ ⑤ ⑥ ① ⑦ ④ ⑧ ⑨ ⑩ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。 （4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。
12．一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。 （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。 （3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。
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