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21.如图，滑块a、b的质量均为m，a套在固定直杆上，与光滑水平地面相距h，b放在地面上，a、b通过铰链用刚性轻杆连接。不计摩擦，a、b可视为质点，重力加速度大小为g。则
A. a落地前，轻杆对b一直做正功
B. a落地时速度大小为错误！未找到引用源。 C. a下落过程中，其加速度大小始终不大于g
D. a落地前，当a的机械能最小时，b对地面的压力大小为mg
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。 （一）必考题（共129分） 22. （6分）
某学生用图（a）琐事的实验装置测量物块与斜面的懂摩擦因数。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的只带的一部分如图（b）所示，图中标出了5个连续点之间的距离。
(1)物块下滑是的加速度a=________m/s2打点C点时物块的速度V=________.M/S; (2)已知重力加速度大小为g，求出动摩擦因数，还需测量的物理量是（天正确答案标号） A 物块的质量 B 斜面的高度 C 斜面的倾角 23. （9分）
电压表满偏时通过该表的电流是半偏是通过该表的电流的两倍。某同学利用这一事实测量电压表的内阻（半偏法）实验室提供材料器材如下：
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待测电压表（量程3V，内阻约为3000欧），电阻箱R0
(最大阻值为99999.9欧)，滑动变阻器R1（最大阻值100欧，额定电压2A），电源E（电动势6V，内阻不计），开关两个，导线若干
（1）虚线框内为同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部分，将电路图补充完整
（2）根据设计的电路写出步骤 ________________________
（3）将这种方法测出的电压表内阻记为R1v与内阻的真实值Rv先比R1v________. Rv （添“>”“=”或“<”）由是________. 24.（12分）
如图，一质量为m、电荷量为q（q>0）的例子在匀强电场中运动，A、B为其运动轨迹上的两点。已知该粒子在A点的速度大小为v0，方向与电场方向的夹角为60°；它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30°。不计重力。求A、B两点间的电势差。
25.（20分）
3 下暴雨时，有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。某地有一倾角为θ=37°（sin37°=）
5的山坡C，上面有一质量为m的石板B，其上下表面与斜坡平行；B上有一碎石堆A（含有大量泥土），A和B均处于静止状态，如图所示。假设某次暴雨中，A浸透雨水后总质量也为m（可视为质
3量不变的滑块），在极短时间内，A、B间的动摩擦因数μ1减小为，B、C间的动摩擦因数μ2减小
8为0.5，A、B开始运动，此时刻为计时起点；在第2s末，B的上表面突然变为光滑，μ2保持不变。已知A开始运动时，A离B下边缘的距离l=27m，C足够长，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。取重力加速度大小g=10m/s2。求：
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（1）在0~2s时间内A和B加速度的大小 （2）A在B上总的运动时间
26.（14分）
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表
温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2 29.3 343 37.2 395 45.8 452 55.3 488 65.6 541 77.3 614 0 20 40 60 80 100
化合物 Ksp近似值 Zn(OH)2 10 -17Fe(OH)2 10 -17Fe(OH)3 10 -39
回答下列问题:
（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
（2）维持电流强度为0.5错误！未找到引用源。，电池工作5分钟，理论上消耗锌________
错误！未找到引用源。。（已知错误！未找到引用源。）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有错误！未找到引用源。，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是错误！未找到引用源。、_______和_______，欲从中得到较纯的错误！未找到引用源。，最简便的方法为_________，其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备错误！未找到引用源。的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀错误！未找到引用源。溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于错误！未找到引用源。时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定错误！未找到引用源。浓度为0.1mol错误！未找到引用源。）。若上述过程不加错误！未找到引用源。后果是______，原因是_______. 27.（14分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为错误！未找到引用源。）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①错误！未找到引用源。 △错误！未找到引用源。
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②错误！未找到引用源。 △错误！未找到引用源。 ③错误！未找到引用源。 △错误！未找到引用源。 回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算错误！未找到引用源。:已知错误！未找到引用源。,则错误！未找到引用源。. （2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
（3）组成n?H2?/n?CO?CO2??2.60时，体系中的CO平衡转化率???温度和压强的关系如图2所示。??CO?值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。 28.（15分）
二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用KCIO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备CIO2：
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1.电解时发生反应的化学方程式为_____。 2.溶液X中大量存在的阴离子有_____。
3.除去CIO2中的NH3可选用的试剂是_____（填标号）。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.1000mol?L-1 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（l2+2S2O32-=2l-+S4O62- ），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中： ① 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。 ② 玻璃液封装置的作用是_________。
③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。 ④ 测定混合器中CIO2的质量为______g
（4）用CIO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
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2014年高考理综全国2卷试题和答案解析详细讲解[试题和答案解析分开]
