第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1.实验探究：测定盐溶液的pH
盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
2.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例)
H2O电离方程式 理论解释 溶液酸碱性 水解方程式
NH4＋H2O＋＋pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7 盐的类型 强酸强碱盐 溶液酸碱性 中性 强碱弱碱盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 H＋ －NH4Cl＝Cl＋ NH4和OH结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H)＞c(OH) 呈酸性 NH3·H2O＋H ＋＋－＋－
(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例)
H2O电离方程式 理论解释 溶液酸碱性 水解方程式 (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例)
电离方程式 理论解释 溶液酸碱性
3.盐类水解 (1)盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律
①盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。可总结为“有弱才水解，无弱不水解”。
②弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的c(OH)[c(H)]越大。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。总结为“越弱越水解”。 ③弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，相互促进。 常见的弱碱阳离子有：NH4、金属活动顺序表中H之后金属阳离子。
常见的弱酸阴离子有：CO2HCO3、S2、HS、ClO、SO2HSO3、F、CH3COO、SiO23、3、3等。总结为“都弱都水解”。
④强酸弱碱盐电离出的强酸阴离子不能发生水解，弱碱阳离子发生水解，溶液显酸性；反之，弱酸强碱盐电离出的弱酸阴离子能发生水解，强碱阳离子不发生水解，溶液显碱性；可总结
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－－OH＋ ＋CH3COONa＝Na＋ CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H)＜c(OH) 呈碱性 CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH －＋－－＋H2OH＋OH＋＋－ NaCl＝Na＋Cl 无弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H)＝c(OH) 呈中性 ＋－－
为“谁强显谁性”。 (3)盐类水解的特点
可概括为微弱、吸热、可逆。
(1)某盐溶液显酸性，该盐一定发生了水解反应( × ) (2)酸式盐溶液一定显酸性( × )
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( × )
(4)盐溶液显酸、碱、中性，取决于溶液中c(H)与c(OH)的相对大小( √ ) (5)盐溶液中盐发生了水解反应，一定促进了水的电离 ( √ )
1.有下列盐溶液：
①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是______(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是________。 【参考答案】:②④⑦ ③⑥ ①⑤
【试题解析】: AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
2.NaHSO4与NaHCO3、NaHSO3都是酸式盐，但是NaHSO4和NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，原因是什么？
【温馨提示】:NaHSO4为强酸酸式盐，在溶液中NaHSO4＝Na＋H＋SO24完全电离出H，所以显酸性；NaHSO3为弱酸酸式盐，NaHSO3＝Na＋HSO3，HSO3既发生部分电离HSO3
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H
＋SO23，也发生部分水解HSO3＋H2O
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H2SO3＋OH，HSO3电离程度大于水解程度，最
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终显酸性；NaHCO3为弱酸酸式盐，但HCO3水解程度大于电离程度，最终显碱性。 3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，解答下列问题。 (1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。 (2)比较该溶液中的c(Cl)____(填“＞”“＜”或“＝”)c(NH4) 。
(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度______(填“＞”“＜”或“＝”)pH＝4盐酸中水电离的氢离子浓度。
(4)该氯化氨溶液中c(H)水与pH＝4盐酸中c(H)水比值为_______。 【参考答案】:(1)NH4、NH3·H2O (2)＞ (3)＞ (4)106
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高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章第三节第1课时盐类水解
