11.下列化学键类型相同晶体类型也相同的是 A. 晶体SiO2与干冰 C. 金刚石和C60 【答案】D 【解析】
【详解】A.晶体SiO2是由共价键形成的原子晶体；干冰是分子晶体，干冰分子内化学键是共价键，二者晶体类型不同，A不符合题意；
B.NaCl是由离子键形成的离子晶体，而HCl是由分子构成的分子晶体，HCl分子内的化学键为共价键，二者的化学键类型和晶体类型都不相同，B不符合题意；
C.金刚石是由原子通过共价键形成的原子晶体，而C60是由分子构成的分子晶体，C60分子内的化学键为共价键，二者的化学键类型相同，但晶体类型不相同，C不符合题意；
D.NH4Cl与NaOH都是离子晶体，都含有离子键、极性共价键，化学键类型和晶体类型都相同，D符合题意； 故合理选项是D。
12.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 D. Na与水反应时增大水的用量 【答案】C 【解析】
试题分析：A．K2SO4与BaCl2两溶液反应中没有气体参与，增大压强反应速率不变，A错误；B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸铁钝化，得不到氢气，B错误；C．增大反应物的接触面积反应速率加快，则将Al片改成Al粉反应速率加快，C正确；D．水是纯液体，Na与水反应时增大水的用量不能改变反应速率，D错误，答案选C。 考点：考查外界条件对反应速率的影响
13.下列叙述正确的是
A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
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B. NaCl与HCl D. NH4Cl与NaOH
B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体 C. NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 【答案】B 【解析】
【详解】A.离子晶体中，一定存在离子键，可能存在其他化学键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；
B.原子晶体中，原子间以共价键结合，因此只存在共价键；而稀有气体的原子是稳定结构，因此一个原子就是一个分子，能形成分子晶体，B正确；
C.NaHSO4的阳离子是Na+，阴离子是HSO4-，晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1，C错误； D.阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，D错误；
故合理选项是B。
14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. d>a>b>c 【答案】A 【解析】
【详解】第一个装置中a极质量减小，b极质量增加，a为负极，b为正极，说明金属活动性a>b；
第二个装置没有形成原电池，由于b极有气体产生，c极无变化，说明b可以置换酸中的H，
B. b>c>d>a
C. a>b>c>d
D. a>b>d>c
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c不能置换酸中的H，所以金属活动性b>c；
第三个装置构成了原电池，其中d极溶解，c极有气体产生，d为负极，c为正极，说明金属活动性d>c；
第四个装置中，电流从a极流向d极，a为正极，d为负极，则金属活动性d>a； 综上所述，可知金属活动性有强到弱的顺序是d>a>b>c。 故合理选项是A。
15.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+890 kJ/mol B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol D. CH4(g)+O2(g)=【答案】C 【解析】
【详解】根据题意可知0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出热量445kJ，则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出热量890kJ，所以热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol； A，?H应为-1780kJ/mol，A项错误； B，?H应为-890kJ/mol，B项错误； C，符合热化学方程式的书写，C项正确； D，?H应为-445kJ/mol，D项错误； 选项C合理。
16.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
121CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol 2 - 8 -
A. 该反应的化学方程式为6A＋2 DB. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)
3B＋4C
C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s) D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D) 【答案】C 【解析】
A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C
6A+2D，故A错误；B．反应到1s时，
0.6mol0.2molncv(C)═=2L=0.1mol/(L?s)，所以v(A)≠v(C)，2L=0.3mol/(L?s)，
nt1s1s0.6molnc故B错误；C．反应进行到5s时，v(B)==2L=0.06mol/(L?s)，故C正确；D．反应
nt5s1.2mol0.6molncnc进行到5s时，v(A)==2L=0.12mol/(L?s)，v(B)==2L=0.06mol/(L?s)，
ntnt5s5s0.8mol0.4molncncv(C)===2L=0.08mol/(L?s)，v(D)===2L=0.04mol/(L?s)，所以反应进行
ntnt5s5sncv(A)═=
nt到5s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；答案为C。
17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
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C. 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX D. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 【答案】C 【解析】
试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X是O元素；Y原子的最外层只有2个电子，Y是Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z是Si元素；W与X属于同一主族，W是S元素。元素H2O的热稳定性比H2S的强，故A正确； H2SO4的酸性比H2SiO3的强，故B错误；化合物MgO离子键、SiO2共价键、SO3共价键，故C错误；原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX，故D正确。
考点：本题考查元素性质递变。 18.已知钍
232902284Th的原子可发生下列放射性变化：232生成的X是与Mg同主90Th→88X+2He，
族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ） A. X的氢氧化物是一种强碱 C. X的碳酸盐难溶于水 【答案】B 【解析】
【详解】A. X是与Mg同主族的一种元素的原子，X的质子数为88，X的原子序数为88>86（86号为第6周期0族元素），X位于第七周期第IIA族，对于同一主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，X的金属性大于Ba，所以X的氢氧化物的碱性大于Ba（OH）2，氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，A正确；
B. X的质子数为88，X的原子序数为88>86（86号为第6周期0族元素），X位于第七周期第IIA族，B错误；
C.根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第IIA族元素的碳酸镁微溶于水、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸盐难溶于水，C正确；
D. X是与Mg同主族的一种元素的原子，X原子的最外层有2个电子，X的最高化合价为+2价，
B. X元素位于第六周期 D. X的最高化合价为+2价
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浙江省台州市联谊五校2024-2024学年高一化学下学期期中试题(含解析)
