《化学必修二第一章第一节 元素周期表》导学案
主备人：廖荣滔 审核人：温秀花
第1课时 元素周期表
【学习目标】
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【课前导学】
阅读课本P4-5的内容完成以下填空： 一、原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝ ＝ ＝ 【课堂互动导学】 （一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期， 第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。 类别 周期序数 1 短周期 2 3 4 长周期 5 6 起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn 包括元素种数 核外电子层数 1 / 11
不完全周期 7 Fr—112号 思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？
2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素 ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
归纳小结：元素周期表编排原则： 1、 。 2、 。 3、 。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。P相邻的同族元素的原子序数是
【课堂效果反馈】
1． 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( ) A．提出原子学说
B．制出第一张元素周期表
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C．提出分子学说 D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数 A．①③
B．②③
C．①②③
D．②③④
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ) ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族 A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
4．下列说法不正确的是( )
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 【拓展提升】
5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷a B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d 6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元 素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( ) A．C、Al、P C．N、Si、S B．O、P、Cl D．F、S、Ar 7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) 8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并 3 / 11 将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 例外元素 其他元素所属类型编号 其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤ 金属元素；⑥非金属元素。 9.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。 (2)B位于周期表中第________周期第________族。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 4 / 11 《化学必修二第一章第一节 元素周期表》导学案 主备人：廖荣滔 审核人：温秀花 第2课时 元素的性质与原子结构 【学习目标】 1.了解原子结构与元素性质的关系。 2.初步学会总结元素递变规律的能力。 3.元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【课前导学】 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 碱 金 属 元 素 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 【课堂互动导学】 [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。 5 / 11
化学必修二第一章第一节元素周期表导学案
