2??A.原混合溶液中nCO3:nAlO2?2:1
?+?B.a点对应溶液中:c(HCO3)+c?H2CO3?+cH=cOH
??2??C.b点对应溶液中阴离子浓度顺序为cCl?c(HCO3)?cCO3>cOH
??????????????D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
14、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) (提示BaSO4积常数)
?s?2+2-Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp?c?Ba??c?SO4?,称为溶度
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
?A. 0.1mol?LNaHCO3溶液:c（Na）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H）
?B. 室温下，向0.01mol?LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na）>c（SO2）＞（cNH+）>c44-1 +-+
-1 +
（H）=c（OH）
+-
?C. Na2CO3溶液: c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
++
D. 25℃时，浓度均为0.1mol?L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=0.2mol/L 16、下列说法中正确的是( )
A.将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明Ksp(AgCl)B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体,所得溶液中c(AgD.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
17、常温下,现有0.1mol·LNH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
-1
-
-1
?Ksp(Ag2S)
+)相同
-2-A.当pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH+ 4)?c(HCO3)?c(NH3?H2O)?c(CO3)B. NH4HCO3溶液中存在下列关系:
c(NH3?H2O)2-c(H2CO3)?c(CO3)?1
-C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH+和HCO3浓度逐渐减小 4?7-D.分析可知,常温下水解平衡常数Kh(HCO3)的数量级为10
2+
18、常温下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuS)的数量级为10
-35
B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S)·c(Cu)=Ksp(CuS)
2-2+
C.a、b、c三点中,由水电离的c(H)和c(OH)的积最小的为b点 D.c点溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H)
-9
+
-2--+
+-
-6
19、常温下,Ksp(CaF2)=4×10,Ksp (CaSO4)=9.1×10。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确( )
A.M点表示CaF2的不饱和溶液
B.常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F) = 10 mol/L
C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体, CaF2的Ksp增大
D.常温下,向100 mL CaF2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液,平衡后溶液中的
--3
c(Ca2+)约为9. 1×10-5 mol/L
20、碳元素是构成物质世界的重要元素,回答下列问题:
1.碳能形成多种氧化物,如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH),已知草酸的电离平衡常数(常温下)K1=5×10、K2=5.4×10。
① 常温下,测得某浓度草酸溶液的pH=2,则该溶液的浓度为_______。
② 已知Na2C2O4溶液显碱性,用离孕方程式表示其原因_____________________,若常温下,某
2??浓度的Na2C2O4溶液的pH=9,则溶液中c(C2O4)/c(HC2O4)=_______。
-2-5
2.利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液可测量出其准确浓度(氧化产物是CO2)。 ① 滴定终点时溶液颜色的变化情况是______________。
② 若达到滴定终点时消耗c mol·L酸性KMnO4标准溶液V mL,实验中所用草酸溶液为20.00mL,则该草酸溶液的浓度为_______。
3.常温下,向20mL0.1mol·LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L的NaHSO4溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出,已知lg2≈0.3)。
-1
-1
-1
?① Na2CO3溶液中c(OH)、c(H)、c(HCO3)、c(H2CO3)的定量关系为____________________。
-+
② 曲线c代表的微粒的化学式为_________。
③ A点对戍溶液中各离子浓度大小关系为____________________。
21、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。
a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO－ 3b.A点，溶液中H2CO3和HCO－浓度相同 3?2???c.当cHCO3?cCO3时，cH?cOH
????????②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。 (2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH?可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。
②已知：25℃时， H2CO3电离平衡常数K1?4.3?10?7 K2?5.6?10?11
H2SO3电离平衡常数K1?1.5?10?2 K2?6.0?10?8
海水中含有的HCO－可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。 3(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
22、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C高温2Fe+2TiO2+CO2?，
钛酸亚铁化学式为____________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为__________________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_____________________。此时溶液I中含有
Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。
TiO(OH)2 Mg(OH)2 氢氧化物 Fe(OH)2 Ksp 8.0?10?16 2+1.0?10?29 1.8?10?11 ①常温下，若所得溶液中Mg时，Mg(OH)2开始沉淀。
的物质的量浓度为0.0018mol?L-1，当溶液的pH等于_______
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子
方程式为________________________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的化学方程式为
________________。Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是___________，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。
2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解、沉淀溶解平衡（含解析）
