一选择题
1、基态H?2的电子密度最大处在( b )
A. H核附近 B. 两核连线中点 C. 离核无穷远处 2、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ a ）；该体系能量为（ e ）： A、2ψ310+3ψ41-1 B、2ψ221+3ψ32-1
C、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410 D、3ψ211+5ψ340+5ψ210
3、对于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D(r)―r图，下列叙述错误的是 （ d ）。
A 径向峰数与节面数都与n. . l 有关 B 核周围电子出现的几率为0
C l相同，n愈大，则最高峰离核愈远
D 最高峰所对应的r处，电子出现几率密度最大。
4、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ b ）eV，角动量大小为（ h ），角动量在Z轴上的分量为（ d ）。
A、-R/4 B、-R/16 C、-2R/9、 D、 -h/2π E、-h/π F、-2h/2π
H:12h/2? I:6h/2? G:3h/2?
5、氢原子基态电子径向几率分布的极大值在（ b ） （A）r=0处 （B）r=a0处 （C）r=2a0处 （D）r=?处 6、苯、苯胺、苯胺盐酸盐三者的紫外可见光谱之间（ a ） （A）苯和苯胺盐酸盐很相似 （B）苯和苯胺很相似 （C）苯胺和苯胺盐酸盐很相似 （D）两者不相似
2?2?7、3种配合物：①HgI4②Ni(CO)4③Mn(H2O)6中有d-d跃迁光谱的是
（ c ）
（A）① （B）② （C）③ （D）②和③
8、 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判
断（ A )
A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 9、 下列哪种说法是正确的 ( C )
A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道
C．原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道 10、 用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能( B)
(A) 更高或相等 (B) 更低 (C) 相等 11、 N2、O2、F2的键长递增是因为(A)
(A) 核外电子数依次减少 (B) 键级依次增大 (C) 净成键电子 数依次减少
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12、 下列哪一条属于所谓的“成键三原则”之一：(B)
(A) 原子半径相似 (B) 对称性匹配 (C) 电负性相似
13、 下列哪种说法是正确的( B)
(A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 (B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道
(C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道
14、 氧的O2+ , O2 , O2- , O22-对应于下列哪种键级顺序( A)
(A) 2.5， 2.0, 1.5, 1.0 (B) 1.0, 1.5， 2.0, 2.5 (C) 2.5， 1.5, 1.0 2.0
15、 下列哪些分子或分子离子具有顺磁性( B)
(A) O2、NO (B) N2、F2 (C) O22+、NO+
16、 B2和C2中的共价键分别是( A ) （A）π1+π1，π+π （B）π+π，π1+π二 填空题
1、H2、CO2、CH4、HCl分子有红外光谱的是 。
1、CO2、CH4、HCl；
2、多电子原子的一个光谱支项为3D2，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道角动量等于 6? ， 原子的总自旋角动量等于 2? ，原子的总角动量等于 6?，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。 三 简答题
1. 写出O2 、O2 、O2 的键级、键长长短次序及磁性。 1. 键级 O2 O2 2--－
2－
1
（C）σ+π,σ
键长 磁性 短 中 长 顺 顺 反 +
2 1.5 O2 1 2. 按分子轨道理论说明Cl2的化学键比Cl2强还是弱？为什么？
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2. Cl2比Cl2弱
3. 画出CN的分子轨道能级示意图，写出基态的电子组态，计算键级及不成对电子数。 3. CN-基态的电子组态: 0 .
4. 试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子？ 4. SO价层电子结构:
－
+
键级3, 未成对电子
,2个不成对
－
5. 下列AB型分子：N2 、NO 、O2 、C2 、F2 、CN、CO哪几个是得电子变为AB后比原来中性
+
分子能量低，哪几个是失电子变为AB后比原来中性分子能量低？ 5. 得电子成为AB: C2, CN
+
失电子成为AB: NO, O2, F2, N2, CO
6. OH分子已在星际空间发现
1）试按分子轨道理论只用氧原子2p轨道和氢原子的1s轨道叠加，写出其电子组态。
2）在哪个分子轨道中有不成对电子？
3）此轨道是由氧和氢的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？ 4）已知OH的第一电离能为13.2eV、HF为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？ 6. (1) OH: (2)
-
(3) 定域于氧原子
7. 用两种分子轨道记号写出O2的分子轨道。 7.
或
8 以Z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列各对原子轨道能否组成分子轨道，若能形成写出分子轨道的类型。
① dz2 ②
③
④
8. j σ k δ l π m 不能
9.下列分子可能具有单电子π键的是
+－+－
① N2 ② C2 ③ B2 ④ O2
9. B2 O
+-
10. 下列分子中，磁矩最大的是
+
① Li2 ② C2 ③ C2 ④ B2
10. B2
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安徽高中化学竞赛结构化学 第三章 双原子分子的结构和性质习题答案不全
