（1）A中反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）C中白色沉淀是 ▲ ，该沉淀的生成表明SO2具有 ▲ 性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 ▲ 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ▲ ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ▲ 。 ②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： ▲ 。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 ▲ 。
18．(10分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_______▲______。
②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为___▲___。
甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀
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（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品2.2320 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 3444 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2
－
CuY2+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液60.00 mL。通过计算确定该样品的化学式
－
(写出计算过程)。
▲
（化学竞赛）19．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态E原子的核外电子排布式是 ▲ ，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有 ▲ （填元素符号）
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。 （3）写出化合物AC2的电子式 ▲ ；
（4）D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学
反应方程式： ▲ 。
（5）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等
电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ▲ 。
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ▲ 。
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化学试卷
参考答案及评分标准
选择题答案
题号 答案 题号 答案
16. (10分)
(1) 淀粉溶液(2分)
(2) SO2＋I2＋2H2O===SO24＋2I＋4H
＋
－
－
＋
1 B 11 CD 2 A 12 BD 3 D 13 D 4 C 14 A 5 B 15 BC 6 A 7 C 8 C 9 D 10 B (或2SO2＋I2＋2Cu2＋4H2O===2CuI↓＋2SO24＋8H)(2分) (3) Fe、Cu(2分，各1分)
(4) 5Cl2＋I2＋12OH===2IO3＋10Cl＋6H2O(2分) (5) 蒸发浓缩，降温结晶(2分，各1分) 17. (16分)⑴Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
－
－
－
－＋
⑵BaSO4(2分) 还原(2分) ⑶2NO+O2
2NO2 (2分)
⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气(2分) 饱和NaHSO3溶液 (2分) ②甲：SO42+Ba2
－
＋
BaSO4↓，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O
＋
2BaSO4↓+4H
＋
白雾的量远多于装置中O2的量 (2分)
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 (2分)
18.(10分)
（1）①4CuCl + O2+ 8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O (2分)
8
②Fe2+ (2分)
（2）n(Cl-)=n(AgCl)×
100.00 mL100.00 mL=0.3444g/143.5g·mol-1×=9.600×10-3mol (1分)
25.00 mL25.00 mL100.00 mLn(Cu2+)=n(EDTA)×
25.00 mL100.00 mL=0.08000 mol·L-1×60.00 mL×10-3 L·mL-1×=1.920×10-2mol (1分)
25.00 mLn(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×1.920×10-2mol－9.600×10-3 mol=2.880×10-2 mol (1分) m(Cl-)=9.600×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.3408 g m(Cu2+)=1. 920×10-2 mol×64 g· mol -1 =1.2288 g m(OH-)=2.880×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.4896 g
(2.2320g-0.3408g-1.2288g-0.4896)/18g·mol-1=9.600×10-3 mol(1分) a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 (1分) 化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O (1分)
19．（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）(2分)；K、Cu（各1分） （2）C＜O＜N (2分) （3）
(2分)
（4）2Mg+ CO2 =点燃= 2MgO +C(2分) （5）N2O(2分)
（6）4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2分)
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江苏省南京市2019-2020学年高一上学期选拔考试化学试题 Word版含答案
