化学试卷
考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Ba-137
选 择 题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题3 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 ．．
A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（aq表示溶液） A．MgCl2(aq)????Mg(OH)2(s)????MgO (s)
石灰乳煅烧?FeCl2(s) B．NaCl(aq)????Cl2(g)???△22?H2SO4(aq) C．S(s)????SO3(g)???点燃电解Fe(s)O(g)HO(l)CO2(g)2D．N2(g)??????NH(g)??????Na2CO3(s) 3高温高压、催化剂NaCl(aq)H(g)3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
C．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取碘水中的I2 D．因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2A．无色透明的溶液中：Cu2+、NH+4、I、CO3
－
－
B．0.1 mol·L-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO24
2C．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO23、SO4
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D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Ca2+、NO3、SCN
1
－
5．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11. 2 L CCl4中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 6．下列实验方法或操作正确的是 图1
水 图2
图3
图4
A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：测量NH3气体的体积 C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇 7．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 B．Fe在稀硝酸中发生钝化 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 8．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量CO2通往NaOH溶液中：CO2+ OH = HCO3
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－
D．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
B．实验室用大理石跟稀盐酸制CO2： 2H+ + CO32= CO2↑+H2O C．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl D．向氯化铁溶液中铁粉：Fe ＋ Fe3＝ 2Fe2
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＋
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9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ．．．A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
2
A．至少存在5种离子 B．Cl 一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L C．SO42 、NH4+一定存在，Cl 可能不存在 D．K+、CO32一定不存在
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C．若有14molCuSO4发生反应，则被CuSO4氧化的FeS2为1mol D．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
（化学竞赛）12．用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是
A．Na+的电子排布式：1s22s22p63s1 B．Cl2O的结构式：Cl—O—Cl C．中子数为18的氯原子：D．Cl2的电子式：
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（化学竞赛）13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 ．．．
A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
3
（化学竞赛）14．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多
的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 原子的最外层电子数等于电子层数，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
C．由X、Y 两种元素组成的化合物只有一种 D．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸
（化学竞赛）15．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0．160 +2 M 0．143 +3 Q 0．112 +2 R 0．104 +6、－2 T 0．066 －2 A．单质与稀盐酸反应的速率为LH2R C．粒子半径：r（L2）< r（T2） D．L2与R2的核外电子总数相等
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＋
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非 选 择 题
16．(10分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
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（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是___▲___。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为____▲____。 （3）滤渣1的成分为___▲___。（写化学式） （4）“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为
______▲_____。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为__▲__。
17．(16分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
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实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热， 一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
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均未发现白色沉淀溶解
江苏省南京市2019-2020学年高一上学期选拔考试化学试题 Word版含答案
