溶液pH值的计算及弱电解质的判断专题
【专题一】溶液p H值的计算与规律的探讨
溶液pH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重
点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。因此，探讨 pH值的计算方法和技巧，寻找 解决问题的关键与规律，对于解决溶液 pH问题具有重要意义。
在求溶液的pH值时，要抓住矛盾的主要方面，就是求溶液里 错误!未找到引用源。的以10 为底的负对数，即：一lg （错误!未找到引用源。）。不同的溶液求错误!未找到引用源。的方法 不同：酸溶液可直接求出 错误!未找到引用源。；碱溶液必须先求出 错误!未找到引用源。，然 后才能求出错误!未找到引用源。；酸、碱混合溶液，要先弄明白反应之后的溶液是酸溶液、 碱溶液，还是盐溶液，才能求 错误!未找到引用源。或错误!未找到引用源。。 求溶液的pH方法步骤可总结为
【口诀】酸按酸 错误!未找到引用源。，碱按碱错误!未找到引用源。，酸碱中和求过量，无限 稀释7为限。
【关键数据】Ig2 = 0.3 ; lg3 = 0.5 ; lg5 = 0.7; lg5.5 = 0.74。 一、 单一溶液的pH的计算
1、 若是酸性溶液，应先确定 错误!未找到引用源。，再进行pH的计算。
2、 若是碱性溶液，应先确定 错误!未找到引用源。，再根据错误!未找到引用源。计算错误!未 找
到引用源。，最后求pH。 二、 溶液稀释后的pH的计算
1、强酸或强碱的稀释
稀释强酸或强碱时，当浓度大于 错误!未找到引用源。mol/L时，不考虑水的电离，当浓度 小于错误!未找到引用源。mol/L时，应考虑水的电离。
如pH=6的盐酸，稀释100倍后，pH \7 （溶液不能成为碱性，所以pH不能大于7）; pH=8的
NaOH溶液，稀释100倍后，pH \7（溶液不能成为酸性，所以pH不能小于7）; pH=3的盐酸，
稀释100倍后，pH=5 ;
pH=10 的 NaOH 溶液，稀释 100 后，pH=8。 2、 弱酸或弱碱的稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只 能确定其pH范围。
如pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3 v pH V 5 ;
pH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8 v pH V 10 ;因此有： pH=3的弱酸溶液，稀释100倍，稀释后3 v pH <5 ; pH=10的弱碱溶液，稀释100倍，稀释后8 WpH V 10。 3、 总结
pH=a的强酸与弱酸和pH=b的强碱与弱碱溶液，稀释10n倍（相同倍数），溶液的pH及
其变化情况如何如下表 物质类别 强酸 弱酸 强碱 弱碱 pH a a b b 稀释后溶液的pH pH=a+n a v pH v a+n pH=b-n b-n v pH v b 【例1】pH=11的氨水溶液和NaOH溶液，用蒸馏水稀释100倍,二者的pH的关系是（）
A.氨水的pH大于NaOH的pH B.氨水的pH小于NaOH 的pH C .都比原来小
D .氨水比原来的大，NaOH比原来的小
【解析】氨水为弱碱，NaOH为强碱，稀释100倍之后，氨水的9 vpH V 11，而NaOH溶 液的
pH=9
4、溶液稀释后pH变化曲线
pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（
错误!未找到引用源。），对
应溶液pH变化曲线如下图所示。现以pH=2的酸和pH=12的碱为例予以展示：横坐标表 示加入水的体积；纵坐标表示溶液的 pH。
由图可知， pH 分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液中 错 误! 未找到引用源。 减小的程度比强酸溶液减小的程度要小，弱酸溶液 pH 增大的程度要比强 酸溶液
pH 增大的程度要小；弱碱溶液 错误 !未找到引用源。 减小的程度比强碱溶液减小的程 度要小，
弱碱溶液 pH 减小的程度要比强碱溶液 pH 减小的程度要小。 三、溶液混合后的 pH 的计算
1 、两强酸任．意．体．积．混合后的 pH 的计算
先求混合后的错误!未找到引用源。混，再直接求pH。即：错误!未找到引用源。二错误! 未找到引用源。。
【例 2】pH=4 的盐酸和 pH=2 的盐酸等体积混合后， 溶液的 PH 最接近于
（
）
A ．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7
【解析】由题意 pH=4 的盐酸， 错误!未找到引用源。 =错误!未找到引用源。 mol/L ；pH=2 的盐酸， 错误!未找到引用源。 =错误!未找到引用源。 mol/L
错误!未找到引用源。=（错误!未找到引用源。mol/L XV +错误!未找到引用源。mol/L XV）
/2V= 错误!未找到引用源。 mol/L ， pH= 2.3 。故选 B 2 、两强碱任意体积混合后的 pH 的计算
先求混合后的错误!未找到引用源。，再间接求pH。即错误!未找到引用源。二错误!未找到 引用源。。
3、两强酸或强碱溶液等．体．积．混合后的计算
（1）当两溶液的 pH 值相差 2或大于 2时；
① 【举例】将pH=2和pH=5的两种强酸等体积混合，求所得溶液的 pH。 混合后的溶液的浓度为： 错误!未找到引用源。
【说明】当 pH 值相差 2 或大于 2 时稀溶液的浓度可忽略不计，此时有：
错误!未找到引用源。 mol/L ，则错误!未找到引用源。 －lg [ 错误!未找到引用源。 ]错误!未找 到引用源。一lg（错误!未找到引用源。）错误!未找到引用源。2.3
② 】0.3规则（近似规则）】
若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其 pH 相差 2 个或 2 个以上时，混合液的 pH 有如下近似规律：
两强酸等体积混合， pH=pH 小＋ 0.3；
溶液PH值的计算
