第2节 原电池 化学电源
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1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和总反应。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池的工作原理 1．概念
原电池是将______转变为____的装置。 2．工作原理
如图以铜锌原电池为例：
（1）在ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即Zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。
（2）电子流向：从____极流向____极。
（3）电流方向：从____极（____）流向____极（____）。 3．电极材料及反应式（以铜锌原电池为例） 电极名称 负极 正极 电极材料 电极名称 负极 正极 1
电极反应 反应类型 ____反应 ____反应 电池总反应 4．原电池的构成判断要三看 （1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）。
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
即时训练1 下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应：正极：___________、______________；负极：_______、____________；电解质溶液中的阴离子向_______极移动，阳离子向______极移动，形成电流。
二、常见的化学电源
1．一次电池（以碱性锌锰电池为例）
负极：材料____，电极反应__________________。
－－
正极：材料MnO2，电极反应2MnO2＋2e＋2H2O===2MnOOH＋2OH 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2 2．二次电池（以铅蓄电池为例）
负极：材料____，电极反应：_______________________________________________。 正极：材料____，电极反应：_______________________________________________。 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 3．燃料电池（以氢氧燃料电池为例） 酸性 碱性 负极反应 正极反应 电池总反应 2H2＋O2===2H2O 即时训练2 （1）铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？答：__________________________。
（2）给二次电池充电时，电极与外接电源的正、负极怎样连接？答：_____________。
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一、原电池的工作原理 1．原理图示
2．注意点
（1）电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
（2）无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 （3）原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 【例1－1】（2012河南开封四模）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的
2－
浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O可以在固体介质NAMCON中自由移动。下列说法中正确的是（ ）。
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A．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越低 B．工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b
2－
C．工作时电极b作正极，O由电极a流向电极b
2－
D．当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移2 mol 方法归纳
导线中的电流是从正极流向负极，而原电池内溶液中的电流（阳离子）正好相反，是从负极流向正极，阴离子从正极流向负极，这样才能形成闭合回路。
【例1－2】 铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述不正确的是（ ）。
A．撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池
2＋2＋
B．电池反应为Zn＋Cu===Zn＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极
＋
D．盐桥中的K移向ZnSO4溶液 二、原电池电极正负的判断及书写 1．正、负极的判断
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2．电极反应的书写步骤
3．电极反应的书写举例
（1）如果题目给定的是图示装置，没给总方程式，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去书写电极反应。
例如：
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高考化学一轮复习 第八单元化学反应与能量第2节原电池 化学电源教学案 新人教版
