年 级 内容标题 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 高三第一轮复习：《化学选修5》第2章 第3节 【本讲教育信息】 一、教学内容：
高考复习《化学选修5》
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第3节 醛和酮 糖类
1、醛、酮在自然界中的存在，结构特点，主要化学性质。 2、醛、酮的组成通式及化学性质的异同。
3、醛、酮与羧酸、酯和醇等烃的衍生物之间的相互转化。 4、糖类的组成及性质特点。 5、糖类的应用。 二、教学目的
1、掌握醛、酮的结构特点和主要化学性质。 2、了解醛、酮的组成通式及化学性质的异同。
3、了解醛、酮与羧酸、酯和醇等烃的衍生物之间的相互转化。 4、了解糖类的组成、性质特点及其应用。 三、重点和难点
1、醛、酮的结构特点和主要化学性质。
2、醛、酮与羧酸、酯和醇等烃的衍生物之间的相互转化。 3、糖类的组成及性质特点。 四、考点分析
本节内容在高考中的主要考查点是： 1、醛、酮的结构特点和主要化学性质。
2、醛、酮与羧酸、酯和醇等烃的衍生物之间的相互转化。 3、糖类的组成、性质特点及其应用。 五、知识要点
1、醛是指________，官能团是________。 酮是指________，官能团是________。 醛、酮的区别是________________________________。 2、常见醛、酮的物理性质和用途：甲醛是一种有________气味的________色气体，________溶于水，主要在工业上用于制造________、________；乙醛是有________气味的________色液体，________溶于水；苯甲醛是一种有________气体的液体，是制造________的重要中间体；丙酮是有________气味的________液体，能与水以任意比例________，不仅是常见的有机溶剂，也是重要的有机合成原料。
3、在醛、酮中，碳氧双键具有较强的极性，不饱和碳原子带部分正电荷，发生加成反应时，碳原子与试剂中带部分负电荷的集团结合，如乙醛与氢氰酸、氨、甲醇反应的化学方程式是________，________，________。
4、在醛、酮中受羰基的影响，醛、酮分子中的α-H活泼性增强，一定条件下，分子中有α-H的醛、酮会发生自身的加成反应，即羟醛缩合反应，如乙醛的羟醛缩合反应为________________________________。
5、区别醛、酮的常用试剂是________或________。含有醛基的物质与上述两种试剂反应分别出现________、________。
6、根据碳的氧化数可以判断醛、酮都能发生还原反应，条件不同，产物不同，在铂、镍
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等催化剂的作用下，会生成醇。例如，乙醛、丙酮与氢气反应的化学方程式为________，________。
7、糖类是指________________________________。 常见的单糖有________和________，分子式为________；常见的二糖有________和________，分子式均为________；常见的多糖有________和________，通式为________。 8、葡萄糖的结构式________________________________。 9、葡萄糖的化学性质
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 注意（一） 1、饱和一元醛的组成通式为CnH2nO(n?1，整数)，结构通式为CnH2n?1CHO（n≥0，整数）。
2、醛的官能团为醛羰基，酮的官能团为酮羰基，羰基中的C?O键与C?C键相似，其中有一个键不牢固，易断开。
3、醛酮的异构现象同单烯烃相似，有碳链异构和位置异构，如： （二）
1、检验方法 （1）银镜反应 实验要点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热；③加热时不可振荡或搅拌；④必须用新制的银氨溶液（其中氨水不能过量）；⑤乙醛用量不宜太多；⑥银镜可用稀HNO3浸泡而洗去。 （2）与新制氢氧化铜反应 实验要点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取Cu(OH)2；②将混合液加热到沸腾。 2、实验注意事项 （1）乙醛与新制氢氧化铜的反应应注意的问题 ①新制Cu(OH)2的制取；制取Cu(OH)2时，NaOH溶液应过量，且质量分数要大一些，这样制得的氢氧化铜能加快乙醛的氧化，使现象更明显。
②必须使用时现配制，因为Cu(OH)2不稳定，存放后Cu(OH)2失效。
③反应加热到使溶液沸腾，并保持一段时间，实验室用酒精灯加热，现象才会明显。 （2）银镜反应注意事项
醛具有较强的还原性，能和银氨溶液发生反应被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜。实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多，实验后，银镜可用硝酸浸泡，再用水洗而除去。 （三）
1、糖类的比较 类别 代表物 化学式 分子结 构特点 葡萄糖 单糖 果糖 蔗糖 二糖 麦芽糖 淀粉 多糖 纤维素 \\/\\//\\C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 含有5个—OH和1个—CHO 含有5个—OH和1个—CO— 没有—CHO 含有—CHO 由几千个葡萄糖单元构成的直链和支链结比淀粉更多的葡萄糖单元构成的直链结构 第 2 页
构 ①不能水解；②能被银氨溶液、新化学 性质 制①不能水解；②有还原性 ①能水解，生成葡萄糖和果糖；②无还原性 ①能水解，生成葡萄糖； ②能被银氨溶液、新制①能水解，生成葡萄糖； ②无还原性； ③遇碘呈蓝色 ①能水解，生成葡萄糖； ②无还原性； ③能发生酯化反应 Cu(OH)2等弱氧化剂氧化；③能发生酯化反应；④在酶作用下能发酵 ①营养物质； ②用于制镜业、糖果制造业、医药工业 Cu(OH)2等弱氧化剂氧化 ①糖果制造业； 糖果制造业 营养调味剂 ②制葡萄糖和酒精 ①食用； ②制葡萄糖和酒精 ①制硝化纤维； ②制纤维素乙酸酯； ③造纸 用途 各类间相互转化 2、几个重要反应
（1）葡萄糖分子中含有5个醇羟基、一个醛基，所以能发生银镜反应，反应方程式为：
?CH2OH(CHOH)4CHO?2[Ag(NH3)2]OH???CH2OH(CHOH)4COONH4?2Ag?
?3NH3?H2O
能与新制Cu(OH)2浊液反应时，反应方程式为：
?CH2OH(CHOH)4CHO?2Cu(OH)2???CH2OH(CHOH)4COOH?Cu2O??2H2O能与H2在一定条件下反应生成己六醇，反应方程式为：
反应类型：加成反应。
1mol葡萄糖最多能与5mol乙酸发生酯化反应。
1mol葡萄糖完全氧化生成液态水时，放出约2804kJ的热量，是维持人体生命活动所需要的能量，反应热化学方程式为：
（2）在酸或酶的作用下淀粉纤维素能水解，水解的最终产物是葡萄糖： 淀粉 麦芽糖 葡萄糖 乙醇 试写出上述变化过程的化学方程式： 淀粉 麦芽糖 麦芽糖 葡萄糖 葡萄糖
（3）在浓H2SO4的催化作用下与浓HNO3发生酯化反应，生成纤维素硝酸酯，用于制造火棉和胶棉。
浓H2SO4??[C6H7O2(ONO2)3]n 反应方程式为：[C6H7O2(OH)3]n?3nHO?NO2????3nH2O，其中，浓H2SO4的作用为催化剂、吸水剂。
酯化程度高的产物叫火棉，易燃易爆，可作无烟炸药。中学当中接触的炸药还有：黑火
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2018山东科技版化学高考第一轮复习——醛和酮、糖类(学案含答案)
