高中化学必修一教案11硫和氮的氧化物

教学案

课题 授课对象 学习目标 硫和氮的氧化物 授课教师 年级 刘 时间 高中化学必修一 20XX年 月 日 学习重点 难点 教学过程 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。 2、 硫的化学性质 ① 氧化性：与绝大多数金属反应 与非金属反应：H2+S② 还原性：与氧气发生反应 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容 易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 S 下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方(归纳) 可逆反应：在同一条件．．．．．．向进行的反应，叫可逆反应。 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ① 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ② 二氧化硫与碱的反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性 ① 与卤素单质反应： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl △ H2S ② 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 (4) 漂白性 (5) 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒 (6) SO2的实验室制法 ① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 ○5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 ○6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 ○ 催化剂 加热 2SO3 (7) SO2的污染 酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6 (三) 三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 (四) 硫化氢 1、H2S的物理性质： 无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑ 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑 3、化学性质 (1) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2S + O2 点燃 2H2O ＋ 2SO2 点燃 2H2O ＋S (2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸 (3) 不稳定性：H2S △ H 2↑+S （二） 1、NO和NO2的生成 N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2 实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 2、物理性质： NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 3、化学性质 （1）NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2 (2) NO2 的聚合反应：2NO2 (3) NO2 的氧化性： 4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO (4) 与碱反应： NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O (5) NO2与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO + 3O2+2H2O==4HNO3 三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算 1、NO2溶于水的问题 2、NO和O2的混合气体通入H2O 3、NO2和O2的混合气体通入H2O 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 ［观察视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 ［讲解并观察小结］ 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石 N2O4 E 、芒(典例) 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）硝（Na2SO4·10H2O） ［注意］(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。