强电解质极限摩尔电导的测定
实验目的
用电导率仪测定KCl 的摩尔电导率，并用作图法外推求其极了限摩尔电导率。 实验原理
物体的导电能力可用其电阻R（单位为欧姆）来表示。实验发现，导体的电阻R与导体的长度L成正比，与导体的截面积A成反比，用公式可表示如下：
lR?? （1）
A其中?是比例系数，称为电阻率，其定义为长度为1m，截面积为1m2导体所具有的电阻，单位是??m。电阻率?的倒数称为电导率，用?表示，即
??
1
? （2）
?定义为长度为1m，截面积为1m2导体所具有的电导，单位是??1?m?1。摩尔电
导率?m是指把含有1mol的电解质溶液置于相距为单位距离（SI单位是m）的电导池的两个平行电极之间时溶液的电导，其单位为S?m2?mol?1。摩尔电导率与电导率的关系表示如下：
?m??Vm??C （3）
式（3）中Vm为含有1mol电解质的溶液的体积（单位为m2?mol?1），C为电解质溶液的物质的量的浓度（单位为mol?m?3）。
对于强电解质的稀溶液（浓度小于0.01mol·L-1），摩尔电导率?m与溶液的摩尔浓度之间C满足科尔劳施(Kohlrausch)经验规律：
?m???m1??C （4）
??式（4）中?m为溶液的摩尔电导率，C为电解质溶液的质量摩尔浓度，??m为溶液的无限稀释时（C?0）的电导率，称为电解质无限稀释的摩尔电导率（或称为极限摩尔电导率），?在一定的温度下，对一定的电解质和溶剂来说是一个常数。极限摩尔电导率数值只与电解质的本性有关，其大小表征了电解质真实的导电能力。因此，对其进行准确测量在化学研究中具有重要意义。
本实验利用DDS-11A型电导率仪测定一系列已知浓度的KCl溶液的电导率?，用（3）式求出相应的摩尔电导率?m，再用式（4）作出?m?C图，外推到C?0，由截距求出KCl的??m。 实验仪器药品
DDS-11A型电导率仪 1台 DJS-1型光亮电极、铂黑电极各1支 超级恒温水浴 1台 DJS-10铂黑电极1支
容量瓶100ml 5个 移液管50ml 3支 10ml 3支 0.1000mol·L-1 KCl标准溶液 实验步骤
1．调节恒温水浴温度为25.0±0.1℃。
2． 由浓度为0.1000mol·L-1 KCl溶液配制浓度为0.0500 mol·L-1，0.0100 mol·L-1，0.0050 mol·L-1，0.0010 mol·L-1，0.0005 mol·L-1和0.0001 mol·L-1的KCl溶液，并置于水浴中保温。
3．调试电导率仪（按DDS-11A型电导率仪使用说明进行）。 4．测量KCl溶液的电导率
按浓度由低到高的顺序，依次测量不同浓度的KCl溶液的电导率，平行测量3次，取平均值。 5．蒸馏水电导率的测定
先把电极引线插入电极插孔，调节电容补偿器使电表指示为最小值，然后进行测量，平行测量3次，取平均值。 数据处理
?1．利用公式?m?，计算每种溶液的摩尔电导?m。
C2．以?m对C作图，外推到C?0，由截距求出KCl的??m。 3．将实验数值与标准结果相比较，分析实验误差。
强电解质极限摩尔电导的测定（讲义）
