铵 NH4NO3
硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
初三化学必需的记忆性知识
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
2+
4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡
2+3+
含Fe的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 Hg CO2 名称 汞 二氧化碳 俗称 水银 气态：碳酸气 固态：干冰 苛性钠、火碱、烧碱 Na2CO3 NaHCO3 C2H5OH HCl Cu2(OH)2CO3 CH4 CO 碳酸钠 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 乙醇 氢氯酸 小苏打 酒精 盐酸 NaCl CH3COOH H2O2 H2O Fe2O3 KAl(SO4)212H2O .化学式 CaO Ca（OH）2 名称 氧化钙 氢氧化钙 俗称 生石灰 熟石灰、消石灰 NaOH 氢氧化钠 Ca CO3 CuSO4·5H2O 碳酸钙 硫酸铜晶体 氯化钠 乙酸 过氧化氢 氧化氢 氧化铁 硫酸铝钾晶体 石灰石、大理石 胆矾、蓝矾 食盐 醋酸 双氧水 水 铁红 明矾 纯碱、苏打 碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 甲烷 一氧化碳 沼气、坑气 煤气 三、物质的溶解性：
1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
－
5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其他都
－－
溶于水；含SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、2）Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 四、初中化学常见物质的性质归类： （一）、初中化学中有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。 无水CuSO4检测液体是否含H2O。 3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（三）、物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 ２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 （四）、其它
1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。
2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。 3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。 5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。 6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。 五、理论中的记忆性知识：
1、常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价） ＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。 ＊单质中元素的化合价为0。 2、常见原子团的化合价：
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
3、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
4、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：
0 酸 性 7 碱 性 14 PH：
中性 PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。 ①显酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液 ②显碱性的溶液PH》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH＝7：水和大多数的盐溶液 7.有沉淀生成的反应有：
2＋2－+-① Bａ＋SO4＝BａSO4↓ ②Ag+Cl=AgCl↓ ＋＋－
③除Ｋ、Ｎａ外的金属离子＋ＣＯ３＝难溶性碳酸盐↓
＋＋＋＋－
④除Ｋ、Ｎａ、Ｃａ、Ｂａ外的金属离子＋ＯＨ＝难溶性碱↓
初三化学方程式按元素归类总结
老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式：
点燃
2Mg+O2====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃
C+O2====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2====2P2O5 现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
点燃
2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
△
2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
点燃
2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
点燃
2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温
CO2+C====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
△
Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水
变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
高温
CaCO3====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温 高温 高温
高温
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
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