《氧族元素》竞赛课堂讲义
知识要点： 一、过氧化氢
纯过氧化氢是一种淡蓝色的黏稠液体，由于它不稳定，无实用价值。它的分子结构决定了它有很强的极性。H2O2分子间也发生强烈的缔合作用，比冰缔合程度大，其沸点比水高（423K）。H2O2水溶液称为双氧水，3%的双氧水有消毒杀菌作用。 1、性质： 氧化性： 还原性： 不稳定性： 弱酸性： 2、制备：
H2SO4 电解
2NH4HSO4=====（NH4）2S2O8+H2↑，（NH4）2S2O8+2H2O=====2NH4HSO4+H2O2
阳极
阴极
2NH4HSO4=====（NH4）2S2O8+H2↑，
得到的H2O2仅为稀溶液，经减压蒸馏可得质量分数较大的过氧化氢溶液。
二、硫化物 1、硫化氢和氢硫酸
氢硫酸为弱酸，它与NaCl、FeSO4等强酸盐不发生复分解反应，但与Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+的强酸盐溶液发生复分解反应，析出相应的硫化物沉淀。 HgCl2+H2S==HgS↓+2HCl 2、硫化物和多硫化物
在硫化物中绝大多数是金属硫化物，而金属硫化物大多数是有颜色的不溶于水的固体，如ZnS（白色）、FeS（黑色）、PbS（黑色）、CuS（黑色）、Ag2S（黑色）、CdS（黄色）等。 只有碱金属的硫化物易溶，碱土金属硫化物微溶。硫化钠或硫化铵溶液能与单质硫生成多硫化物。
Na2S+（x-1）S==Na2Sx （NH4）2S+（x-1）S==（NH4）2Sx
多硫化物批溶液一般显黄色，随x的增加，由黄色、橙色而至红色。多硫化物在酸性溶液中很不稳定。
Sx2-+2H+===H2S+（x-1）S
它还具有氧化性，并能发生歧化反应：SnS+Na2S2== Na2SnS3
三、重要的硫的含氧化合物 1、硫代硫酸钠Na2S203 2、连二亚硫酸钠
制备：在无氧条件下用锌粉还原NaHSO3：Zn+2NaHSO3===Na2S2O4+Zn（OH）2 3、过二硫酸钾 脱水性： 氧化性： 热不稳定性： 思考题：
1、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
2、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
例题分析： A组题：
例1、硒（Se）是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO4）和少量硒酸（H2SeO4），并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：
2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2
然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为 （ ）
A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B、SO2的还原性比SeO2弱
C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 C、浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱
例2．下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是 ( ) A、Na2SO3＋S=Na2S2O3 B、3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4 C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2O D．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2
例3、已知：A－H中均含有A元素。它们的转化关系如下图所示
试写出下列物质的化学式：
A ；B ；C ；D ； E ；F ；G ；H 。 并写出下列反应的化学方程式：
（1）D＋A： （2）G＋HNO3（稀）：
例4、取25.0g CuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温l小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为 。
A、0mol B、0.1mol C、大于0.1mol
除以上三个选项外，你认为更准确的范围应是多少？解释原因。
（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组成。
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