山东省2020年普通高中学业水平等级考试
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是 A.用冷水贮存白磷
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A.键能C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ 键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜
6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是
A.可与FeCl3溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N提供 C.分子中B和N的杂化方式相 D.分子中所有原子共平面 8.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl4】，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物
+Et2O﹒H﹒[FeCl4]- 。下列说法错误的是
A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?+H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
--+A.负极反应为 CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7H
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作不能达到实验目的的是
目的 A 除去苯中少量的苯酚 B 证明酸性：碳酸>苯酚 C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 操作 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡 12.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是 A.其分子式为 C8H11NO2
B.分子中的碳原子有3种杂化方式 C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子 13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
??A.阳极反应为2H2O?4e?4H?O2?
B.电解一段时间后，阳极室的pH未变 C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子()；
第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小
D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
15.25℃时，某混合溶液中c?CH3COOH??cCH3COO??0.1mol?L?1，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
??
A.O点时，c?CH3COOH??cCH3COO? B.N点时，pH??lgKa C.该体系中，c?CH3COOH????0.1cH?Ka??mol?L?c?H???1
D.pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质 Ksp 回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。 (2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 1?10?16.3 1?10?38.6 1?10?32.3 1?10?12.7
达到最大值后会减小，减小的原因是 。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为 (填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度c1.0?10mol?L时，可认为该离子沉淀完全)。 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 。 17.(12分) CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如右图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分
数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 x 原子 Cd Sn As 0 0 0.25 0 0 0.25 0 0.5 0.125 y z ?5?1一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn (用分数坐标表示)。CdSnAs2 晶体中与单个Sn键合的As有 个。
18.(12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ. CO2(g)?3H2(g)Ⅱ. CO(g)?2H2(g)Ⅲ. CO2(g)?H2(g)回答下列问题：
CH3OH(g)?H2O(g) CH3OH(g)
?H1??49.5kJ?mol?1 ?H2??90.4kJ?mol?1
CO(g)?H2O(g) ?H3
2020年新高考山东卷word版(含答案)
