课题 三 维 目 标 知识与 技能 过程与 方法 情感态度与价值观 教学重点 教学方法 教学媒体 教学内容 编号 001 第一节 元素周期表(第1课时) 初步掌握元素周期表的结构 引导学生自主学习，认识元素周期表的结构 通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质 元素周期表的结构 教学难点 原子结构与元素周期表的位置相互推断 比较、归纳 多媒体 师生活动 修改建议 在原子中： 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学 元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？ 【板书】一、元素周期表 【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？ 【小结、板书】 同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期； 同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。 【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？ 【概括总结】 1周期，共2种元素 短周期 2周期 共8种元素 周期 3周期，共8种元素 （七个横行） 4周期，共18种元素 长周期 5周期，共18种元素 6周期，共32种元素 不完全周期 7周期，目前已发现26种元素 【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？ 【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。 与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。 【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？ 【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素 主族（A）：共7个 副族（B）：共7个副族只包括长周期元素 族（18个纵行） 第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素 0族：稀有气体元素 【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？ 【展示】元素周期表 【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA 镧系和锕系都有15中元素。含有的元素种类=32-1个0族-7个主族-6个副族-3 最外层的电子逐渐递增 VA VIA VIIA 0。 【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？IIIB族包括镧系和共有多少种元素？ 锕系元素 【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素， 【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的推测114号元素在元素元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 周期表中的【案例分析】推测元素在哪一周期：位置：方法185-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第用原子结构示意图 六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第法2逆推 32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为 第VIIA族。 【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周 期表，我们还可以了解元素的哪些信息？ 【交流】 （1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元 素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原 子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元 素等信息。 （2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、 硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线， 虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线 附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属 元素的性质。 （3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置 认识它们的性质。 【随堂练习】 1．①原子序数= = = ，这个关系只能 用于 情况 因此元素最多，共有32种元素。 ②周期：与行是什么关系？ 按照什么原则 划分？ ③族：与列是什么关系？ 按照什么原则划分？ 2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出主族元素的它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你序数=最外层的电子数 整理好之后用文字表达出来。 3．写出K、Na与水反应的方程式 、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一 个比较活泼？与原子结构有关吗？ 4．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的 核外电子层数相等的是（ ） 3+2+2+ +A．Al B．Mg C．Be D．H 5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子Rn-含有 n-x个电子，则m g R中含有中子的物质的量是 mol。 布置作业 板书设计 P11 第1题和 第5题 短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种） 周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种） 不完全周期（七行）（元素有26种） 元素周期 表结构 主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列） 课后反思 通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。 课题 三 维 目 标 知识与 技能 过程与 方法 情感态度与价值观 编号 002 第一节 元素周期表(第二课时) 1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算； 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 3、知道结构决定性质。 1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。 2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。 3、理论联系实际。 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。 2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。 3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 比较、归纳 了解假说 模型等科学研究方法和科学研究的历程。 多媒体 师生活动 修改建议 原子半径逐渐减小 【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现 象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。 【板书】二、元素的性质与原子结构的关系 （一）、碱金属元素 [科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？ 1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。 2．最外层电子数都相同为1。 3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。 [实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。 [现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠
高一化学必修2全册精品教案(全集24课时)
