高三理科综合能力测试
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本试卷共14页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Sn：119
选择题共21小题，共126分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是
A．在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理 C．口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果 D．黑火药由硫磺、硝石（KNO3）、木炭三种物质混合制成
8．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．简单离子的半径大小比较：Z>Y>X B．气态氢化物稳定性：Y>X>R C．单质的熔点：M>Z
D．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M 9．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 10．下列解释事实的方程式正确的是 A．钢铁生锈，负极反应式为Fe-3e-=Fe3+
B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-电解2Cu+O2↑+2H2O C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Zn极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
H2CO3+2O2↑
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向NH3·H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3·H2O溶液的pH：b>a C．图丙表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2A（g）
B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H<0
D．图丁表示催化剂能改变化学反应的焓变
13．右图表示水溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是 A．XZ线上任意点均表示溶液的pH=7 B．图中T1>T2
C．M区域对应溶液中大量存在： Fe3+、Na+、C1-、SO42-
D．Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c（CH3COO-）=c（Na+） 26．（14分）氨气是重要的化工原料。（1）实验室可用浓氨水和____（选填编号）快速制取氨气。
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵d．碱石灰
（2）“侯氏制碱”的核心反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3。依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
①C装置的作用为____________。
②下表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g／100 g水）：
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是___________。
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_______装置之间（填写字母）连接一个盛有_____的洗气装置，其作用__________________。 ④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为_______________。
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu（NH3）4]2+ （深蓝色）+4H+
Cu2+（蓝色）+4NH4+
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在______________________。
27．（14分）某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。 请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有___________、___________、______________。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是______________________。
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时[溶液中c（Ni2+）<1.0×10-5mo1．L-1]，此时溶液中Cu2+的浓度_____mo1·L-1。
（4）工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。电解时，应以____作阳极，阳极电极反应式为_____，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会____（增大、减小、不变）。
（5）工业上用碘—淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量。现有VamL浓度为cmo1·L-1的碘—淀粉溶液，取
1去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消10失。尾气中SO2的体积百分含量为：______________。
山东省莱芜一中2020┄2021届高三上学期期末考试理综化学试题Word版 含答案
