人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。 2、强弱规律
对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 3、价态规律
当元素具有可变化合价时，一般情况下：
例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。 4. 先后规律
在浓度相差不大的溶液中
（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。 （2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。例如
在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应 5. 归中规律
例如：
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守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用
1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ） A. 12.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 38.4g
通过离子方程式进行计算
2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是( ) A、NH4NO3 B、N2O C、N2O3 D、NO2
3、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： ①NO2的体积为___L．
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol?L-1．
4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、 0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（ ）
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L 5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（ ）
6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br?往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A. 1.2mol/L B. 0.3mol/L C. 1.4mol/L D. 无法计算
7、已知：（1）Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+；（2）Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L
8、向含有1 mol FeCl2的溶液中加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
9、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5 NH4Cl产生时，被氧化的氨是（ ） A. 214g B. 53.5g C. 17g D. 68g
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10、金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3C==高
温==SiC+2CO↑，下列有关说法中正确的是（ ） A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
B. 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 C. 1 molSIO2参加反应转移电子数的物质的的量为12 mol
D. 该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：2
11、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2 ? 12、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质：①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是( ) A. 只有①或② B. 只有②或④ C. 只有①或②或③ D. 上述四种物质中任意一种 13、标准状况下，将NO2和O2按体积比4:3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应后，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） 14、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌使固体完全溶解．则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（） A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙＝丙 C.甲＝丁<乙＝丙 D.丁<甲<乙<丙 15、下列说法中错误的是( ) A. 从1L1mol?L?1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol?L?1 B. 制备0.5L 10mol?L?1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况) C. 0.5L 2mol?L?1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl?总数为3×6.02×1023 D. 10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8% 4 / 8 人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案 答案版：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用 1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ） A. 12.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 38.4g 解析：反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5-x，溶液中氢离子浓度为：2x+（2.5-x），则，解得2x?(2.5?x)?4:1 x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，根据方程式2.5?x可计算溶解铜的质量． 【答案】B 通过离子方程式进行计算 2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是( ) A、NH4NO3 B、N2O C、N2O3 D、NO2 解析：生成硝酸锌时HNO3未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为2：5时，即为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO3的物质的量为2mol， 结合原子守恒和电子守恒来计算。 设硝酸的还原产物中N元素的化合价为n，若被还原的硝酸的物质的量为2.5mol?2mol=0.5mol， 由电子守恒可知，1mol×(2?0)=0.5mol×(5?n)，解得n=+1， 即生成N2O时符合， 【答案】B 3、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： ①NO2的体积为___L． ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol?L-1． 解析：①根据得失电子守恒计算： 设NO的物质的量为x mol，则NO2的物质的量为11.2L mol，?x?0.5?x22.4L/mol2+--因为 Cu-2e-═Cu，HNO3+e═NO2，HNO3+3e═NO 根据得失电子守恒有38.4g?2?3x?1?(0.5?x) 64g/mol解得 x=0.35mol NO2的体积为（0.5-0.35）mol×22.4L?mol-1=3.36L， 2、由氮原子守恒：?0.5mol?2?38.4g?1.7mol64g/moln(HNO3)?n(被还原的HNO3)?2n（Cu(NO3)2）?n(被还原的HNO3)?2n(Cu) 5 / 8
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