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第二节 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量和摩尔质量（1）
1、衡量1 mol物质所含微粒数的标准规定为 12克碳－12所含碳原子个数 ，其值约为
－
6.02×1023 ；阿伏加德罗常数的单位是 mol1 。 2、请把下列错误说法改正
（1）18 g水的摩尔数是1。 18 g水的物质的量是1 mol
（2）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023 （3）1 mol氢的质量是1 g 。 1 mol氢原子的质量是1 g （4）1 mol硫酸中所包含的微粒的数目是阿伏加德罗常数个。 1 mol硫酸中所包含分子的数目是阿伏加德罗常数个。 3、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 （ C ） A、分子个数相同 B、所含有氧原子个数相等 C、含有氢原子的个数相等 D、质量相等 4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ A ） A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B、1 mol水的质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 C、1 mol氧气的质量行于NA个氧原子的质量
D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 5、下列结论正确的是 （ B ） A、1 mol的任何纯净物都含有相同的原子数 B、1 mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子 C、1 mol氧的质量是16 g
D、含有阿伏加德罗常数个水分子的水其体积为18 mL 6、下列物质中含氢原子数最多的是 （ B ） A、2 mol甲烷 B、3 mol氨气 C、4 mol氢气 D、4 mol水 7、1 g氧气中含m个分子，则阿伏加德罗常数用m可表示为 （ D ） A、m/16 B、16m C、m/32 D、32m 8、 1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AC1X ，则X值为（ C ） A、1 B、2 C、3 D、4
9、等质量的下列各物质的气体中，含有的分子个数最多的是 （ A ） A、H2 B、N2 C、CH4 D、O2 10、如果2 g甲烷（CH4）中含有X个分子，则22 g二氧化碳中所含有的分子个数是 （ D ） A、X B、2X C、3X D、4X 11、阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是 （ C ） A、16 g氧气所售的氧原子数
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B、12 g镁与足量的盐酸反应时所失去的电子数 C、与4 g氢气完全反应的氯气的分子数 D、4℃时，18 cm3的水所含的分子数
12、常温下，20滴水的体积为1 mL，水的密度为1 g/cm3，1滴水中含a个水分子。 则阿伏加德罗常数为 （ D ） A、a B、20a C、18a D、360a
13、1个普通氧原子的质量为m 克，若阿伏加德罗常数为NA。下列式子可表示1个 碳－12原子的质量是 A、12/NA g B、m/NA16 g
.v .. C、0.75m g ..
D、mNA g AC ） （ . . ..
第一节 物质的量和摩尔质量（2）
1、请把下列错误说法改正：
（1）铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量。
铁的摩尔质量和铁的相对原子质量在数值上相等，但化学意义不同。 （2）水的相对分子质量为18，所以水的摩尔质量是18。 水的摩尔质量是18克／摩 。 （3）氧的摩尔质量是16 g/mol。 氧原子的摩尔质量是16 g/mol 。 （4）离子没有摩尔质量。 离子也有摩尔质量 。
2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ AB ） A、18 克水所含的电子数为8NA。
B、71克氯气所中所含氯原子的数目为2NA。
C、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等。 D、12克镁变为镁离子时，失去电子的数目为0.1NA。 3、下列叙述正确的是 （ BC ） A、碳的摩尔质量是12克 B、1 mol碳原子的质量是12 克 C、碳原子的摩尔质量是12 g/mol D、1mol碳的质量是12 g/mol 4、下列物质中，物质的量最多的是 （ D ） A、4℃时10mL的水 B、0.8 mol硫酸 C、NA个氧分子 D、54 克铝 5、含有3.01×1023个分子的氯气，其质量是 （ B ） A、355 克 B、35.5 克 C、3.55 克 D、7.1 克
6、20克某元素原子中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 （ C ） A、2 B、4 C、40 D、20
7、 2.16克X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ C ） A、21.6 B、28 C、14 D、31
8、O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为 （ C ） A、2∶4∶5 B、1∶2∶3 C、1∶1∶1 D、2∶2∶3 9、把5.85克氯化钠放入水中，要使每20个水分子中溶有1个钠离子，
则需要水的质量为 （ B ） A、18 克 B、36 克 C、50 克 D、100 克
10、将a克的CuO通H2后加热，全部还原后得b克铜，若已知氧的相对原子质量为c， 则用代数式表示的铜的相对原子质量为 （ A ） A、
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c(a?b)bca?b B、ab C、 D、
ba?bbc . . ..
11、已知Cu O与Cu 2O的混合物中铜元素的质量分数为0.88。在该混合物中 铜原子和氧原子的物质的量之比为 （ A ） A、11∶6 B、6∶11 C、22∶3 D、3∶22 12、已知Cu O与Cu 2O的混合物中铜元素的质量分数为0.88。在该混合物中 CuO和Cu2O的物质的量之比为 （ A ） A、1∶5 B、3∶2 C、1∶4 D、5∶1
－
13、将8 克SO3加入x克水中中，所形成的溶液中SO42和H2O的个数比是1∶5，
则x等于 （ B ） A、9 克 B、10.8 克 C、27 克 D、90 克 14、15.3克A物质和10.5克B物质恰好完全反应，生成7.5克C物质、1.8克D 物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为 （ D ） A、16.5 g/mol B、85 g/mol C、27.5 g/mol D、55 g/mol
15、一个碳－12原子的质量为b g，A原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为NA， 则A的相对原子质量为 （ A ） A、12 a/b B、NA C、12 b/a D、12 NA 16、0.1mol红磷在一定条件下于定量氯气中所完全燃烧，其质量增加15g，
所生成的物质是 （ D ） A、只有PC13 B、PC13的物质的量大于PC15的物质的量 C、只有PC15 D、PC13的物质的量小于PC15的物质的量
17、A、B两种化合物均由X、Y元素组成，已知A中Y元素的质量分数是0.44，
B中Y元素的质量分数为0.345，A的化学式为YX2，则B的化学式为 （ C ） A、YX B、Y2X2 C、YX3 D、YX4
18、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸的溶液，再向甲烧杯中加入 m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解， 则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是 （ C ） A、
mmmmmm＜ x ＜ B、x ≥ C、≤ x ＜ D、x ≤ 246524652465★19、若规定碳－12的相对原子质量为100，下列各项发生变化且为原来数值
12/100的是 （ D ） A、氧的相对原子质量 B、H2O的摩尔质量 C、阿伏加德罗常数 D、98克硫酸的物质的量
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第一节 物质的量和摩尔质量（2）
1、请把下列错误说法改正：
（1）铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量。
（2）水的相对分子质量为18，所以水的摩尔质量是18。
（3）氧的摩尔质量是16 g/mol。
（4）离子没有摩尔质量。
2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、18 克水所含的电子数为8NA。
B、71克氯气所中所含氯原子的数目为2NA。
C、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等。 D、12克镁变为镁离子时，失去电子的数目为0.1NA。 3、下列叙述正确的是 （ ） A、碳的摩尔质量是12克 B、1 mol碳原子的质量是12 克 C、碳原子的摩尔质量是12 g/mol D、1mol碳的质量是12 g/mol 4、下列物质中，物质的量最多的是 （ ） A、4℃时10mL的水 B、0.8 mol硫酸 C、NA个氧分子 D、54 克铝 5、含有3.01×1023个分子的氯气，其质量是 （ ） A、355 克 B、35.5 克 C、3.55 克 D、7.1 克
6、20克某元素原子中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 （ ） A、2 B、4 C、40 D、20
7、 2.16克X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ） A、21.6 B、28 C、14 D、31
8、O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为 （ ） A、2∶4∶5 B、1∶2∶3 C、1∶1∶1 D、2∶2∶3 9、把5.85克氯化钠放入水中，要使每20个水分子中溶有1个钠离子，
则需要水的质量为 （ ） A、18 克 B、36 克 C、50 克 D、100 克
10、将a克的CuO通H2后加热，全部还原后得b克铜，若已知氧的相对原子质量为c， 则用代数式表示的铜的相对原子质量为 （ ） A、
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c(a?b)bca?b B、ab C、 D、
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第二节化学计量在化学实验中的应用(练习及答案)
