实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
教学目标
知识与技能 1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。 2.初步掌握金属化学性质的实验操作。 过程与方法 1.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
2.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 情感、态度与价值观 1.让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而锋利成功的喜悦和对化学学习的兴趣。
2.进一步激发学生乐于探究的情感和尾气互助合作的团队精神。
教学重点：（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。 教学难点：金属活动性强弱的探究
教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 教学过程：
一、金属的物理性质
提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有
1
。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式。
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
反应物 稀硫酸或盐酸 镁 锌 铁 铜 反应现象 反应方程式 注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
2
实 验 步 骤 现 象 结 论 教师指导学生设计实验并进行实验。 学生上台板演化学方程式。 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。 【学以致用】
1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。 板书设计：金属的物理性质和某些化学性质 一、物理性质 二、化学性质
3
人教版九年级化学下册实验活动4_金属的物理性质和某些化学性质教案
