第十章 配位化合物
本章总目标：
1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质 2：掌握配合物的价键理论
的主要论点，并能用此解释一些实例 3：配离子稳定常数的意义和应用
4：配合物形成时性质的变化。
各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念
1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概
念，
○1 配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）
以配位键向 结合而形成的复杂分子或离子。
○2 配位化合物：含有配位单元的化合物。
○3 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原
子。
○4 配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。
2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序： （ 1）先
无机配体后有 机配体（ 2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3）同类配体中，先后顺序按配位原 子的元素符号在英文字母表中的次序（ 4）配位原子相同时，配体中原子个数少 的在前（ 5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素 符号的英文字母表次序；
3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价
键理论
1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构
型的中心 杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算
单电子数 n（n 2）BM 。
3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的 d p 配键来熟
悉价键 理论中的能量问题 第三节：配合物的晶体场理论
1
1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念
2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素
○1 ）晶体场的对称性
○2 中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强， 大。 ○3 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元
p 0 t
素所在的周 期数大， 相对大些。（ 4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子 能力强，配体的配位能力强，分裂能大。
2
I Br SCN Cl F OH ONO C2O4 H2O NCS NH 3 en NO2 CN CO 4：重点掌握（ 1）配合物颜
色的原因之一—— d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小 的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。 第五节：配位化合物的稳定性
1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（ 1）中心与配体的关系
（ 2）螯合效应
（3）中心的影响（ 4）配体的影响（ 5）反位效应 （6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素。 习题 一 选择题
1.
3+
Fe
（III ）形成的配位数为 6的外轨配合物中， Fe接受孤电子对的空轨是 （
A.
dsp
2
3
）
B.spd
32
C.pd D.sd
335
2. 五水硫酸铜可溶于浓 HCl ，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（ ）
A. 所得溶液成蓝色
B. 将溶液煮沸时释放出 Cl2，留下一种 Cu（I）的配合物 C. 这种溶液与过量的 NaOH 溶液反应，不生成沉淀
D. 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种 Cu（ I）的氯化
物
2
3.
-3+
2（en）］中，中心离子 Co的配位数为（ 学
例题与习题》吉大版 ）
在［Co（C2O4）
）（ 《无机化
3
(完整word版)大学无机化学第十章试题及答案
