第一章量子力学基础知识
1.1.1黑体概念
黑体是一种能全部吸收照射到它上面的各种波长辐射的物体。黑体是理想的吸收体也是理想的发射体，若把几种物体加热到同一温度，黑体放出来的能量最多。
1.1.2光电效应概念
光电效应是光照射在金属表面上，使金属发射出电子的现象叫光电效应。 光电效应的三个现象（了解）
1、只有当照射光的频率v超过某个最小频率Vo(称临阀频率）金属才能发射光电子；不同金属的Vo值不同，大都数金属的Vo值位于紫外区。
2、随着照射光强度的增加，发射的光电子数也增加，但不影响光电子的动能E k. 3、增加照射光的频率，光电子的动能也随之增加。
（注意：光子有能量、有动量而且还有质量，但光子的静止质量为0。）
1.1.3 德布罗意波的概念
德布罗意波又称物质波，是一种概率波，指空间中某点某时刻可能出现的几率，其中概率的大小受波动规律的支配。量子力学认为物质没有确定的位置，它表现出的宏观看起来的位置其实是对几率波函数的平均值，在不测量时，它出现在哪里都有可能，一旦测量，就得到它的平均值和确定的位置。（来源百度百科）
1.1.4 不确定度关系是什么意思
不确定度关系又称测不准关系或测不准原理，它是由微观粒子本质特性决定的物理量间相互关系的原理，它反映了微粒波的一种重要性质。因为实物微粒具有波粒二象性，所以从微观体系得到的信息会受到某些限制。例如：一个粒子不能同时具有确定的坐标和动量。
1.2量子力学的5个基本假设
假设1 对于一个微观体系，它的状态和有该状态所决定的各种物理性质可用波函数ψ(x，y，z，t)表示。Ψ体系的状态函数，是体系中所有粒子坐标的函数，也是时间的函数。 品优波函数φ必须满足下面三个条件：
（1）波函数必须是单值的，即在空间每一点φ只能有一个值。
（2）波函数必须是连续的。即φ的值不出现突跃；φ对x，y，z的一阶微商也是连续函数。 （3）波函数必须是平方可积的；通常要求波函数归一化结果为1.
假设2 对一个微观体系的每个可观测的物理量，都对应着一个线性自轭算符。
假设3 在某一物理量A的算符A’ 作用于某一状态函数φ，等于某一常数a乘以φ，即 A’φ=aφ
那么对φ所描述的这个微观体系的状态，物理量A具有确定的数值a。a称为物理算符A’的本征值，φ称为A’的本征态或本征波函数，式称为A’的本征方程。 假设4 若φ1、φ2、φ3.。。。。。Φn 为某一微观的可能状态，则由它们线性组合所得的φ也是该体系可能存在的状态。
Φ=c1φ1+c2φ2+c3φ3+。。。。。。+c nΦn
式子中c1，c2，c3，。。。。。，C n为任意常数，称为线性组合数。 系数c1，c2，c3，。。。。。，C n等数值的大小，反映Φi对Φ的贡献：Ci越大，相应Φi的贡献大；Ci^2表示Φi在Φ中所占的百分数。
假设5 在同一原子轨道或分子轨道上，最多只能容纳两个电子，这两个电子的自旋状态必须相反。或者说，两个自旋相同的电子不能占据同一轨道。
1.2.5 算符、费米子、玻色子
算符：重点关注大题中所出现的算符、以及动量的X轴分量。以及自轭算符的两个性质1、自轭算符的本征值一定为实数，2、对一个微观体系，自轭算符A’给出的本征函数φ1、φ2、φ3.。。。形成一个正交、归一的函数组。
费米子：具有自旋量子数为半整数的基本粒子。遵从泡利不相容原理，即一个量子态只能被一个粒子所占据。 如电子、质子、中子等。
玻色字子：具有自旋量子数为整数的基本粒子。不遵守泡利不相容原理，即一个量子态可以被任意多个粒子所占据。
第二章原子的结构和性质
1、变分法及其应用
变分法是处理泛函数的数学领域，和处理函数的普通微积分相对。譬如，这样的泛函可以通过未知函数的积分和它的导数来构造。变分法最终寻求的是极值函数：它们使得泛函取得极大或极小值。
变分法在量子力学中主要解决基态能量和波函数问题。 2.、位力定理
多质点体系的一个动力学定理。在一个位置和速度都有界的稳定的自引力体系中，体系长期的平均总动能等于体系总引力势能的一半。（百度百科）
位力定理指出，对势能服从r^n规律的体系。其平均势能
E1s= -13.6eV =
即其动能为正值，这也就是体系的零点能。 2.2 5个量子数
1、主量子数n 主量子数n只能取正整数，n由小到大，体系的能量由低到高，所以主量子数n 决定了体系能量的高低。n = 1、2、3、4、5、6、7、8。。。。。。m
2、角量子数l 角量子数l 决定电子的原子轨道角动量的大小。l =0、1、2、3、。。。n-1 3、磁量子数 m 磁量子数m 决定电子轨道角动量在磁场方向的分量。 m = 0、土1、土2、土3，。。。。。土L。等（2L+1)个m
4、自旋量子数 s s 的数值只能是1/2
自旋磁量子数
ms 只有两个数值 ：土1/2
5、总量子数J 和总磁量子数
总量子数
m j
j = L+S , L+S-1 ，。。。，I L -S I s= 1/2
总磁量子数m j =土 1/2 ， 土3/2 ， 。。。 ， 土j
2.4.3 基态原子的电子排布规则
（1） Pauli 原理——在一个原子中，没有两个电子有完全相同的4个量子数。即一个
原子轨道最多只能排两个电子，而且这两个电子自旋方向必须相反。这两种不同的自旋态通常用自旋函数α和β表示。
（2） 能量最低原理——在不违背 Pauli 原理的条件下，电子优先占据能级较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态时原子的基态。
（3） Hund 规则——在能级高低相等的轨道上，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。作为 Hund 规则的补充，能级高低相等的轨道上全充满和半充满的状态比较稳定，因为这时电子云分布近于球形。
2.4.6原子光谱 和 光谱项
1、原子光谱。原子光谱，是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱。原子吸收光源中部分波长的光形成吸收光谱，为暗淡条纹；发射光子时则形成发射光谱，为明亮彩色条纹。两种光谱都不是连续的，且吸收光谱条纹可与发射光谱一一对应。每一种原子的光谱都不同，称为特征光谱。
2、光谱项原子光谱中的任何一条谱线的波数都可以写成两项之差，每一项与一能级对应，其大小相当于该能级的能量除以hc .通常称这些项为光谱项，记为Tn ，即Tn=En / hc
2.6.2 光谱支项以及基态光谱项
不是很明确。
原子的每一个光谱项都与一确定的原子能态相对应，而原子能态可由原子的量子数表示。因此，原子的光谱项可由原子的量子数表示。表示方法是：L值为 0，1，2，3，4，5.。。。的能态用大写字母S，P，D，F，G，。。。表示，将（2S+1）的具体数字写在L的左上角，(2s+1)L 即原子的光谱项，2S+1 称作光谱项的多重性。轨道—自旋相互作用使每个光谱项分裂为
（2S+1）个光谱支项，即有（2S+1）个不同的J。在光谱的右下角写出J的具体数值便可得到相应的光谱支谱
2S+1 L
J。
L =1（2p)
2s+1 = 2 得 s = 1/2 L= 1 总量子数 j = L+S , L+S-1 ，。。。，I L -S I
J = 3/2 1/2 J=3/2 （
2p3/2) J=1/2 （2p1/2)
m j =土 1/2 ， 土3/2 m j =土 1/2
结构化学
